Hoá 11 - KNTT - Bài 3: Ôn tập chương 1 - Sách hoá 11 Kết nối tri thức

Trong video này, tôi sẽ tiếp tục dạy cho bạn về chương trình khoa học lớp 11, cuốn sách mới, và cuốn sách tôi đang dạy là cuốn sách Kết nối tri thức. Ngoài cuốn sách này, tôi còn dạy sách Winged Wing và cuốn Creative Sky. Đây là phần nội dung tôi dạy trong sách giáo khoa, tóm tắt nội dung của sách giáo khoa, cũng như hướng dẫn, trả lời câu hỏi, cũng như bài tập trong sách giáo khoa. Trong phần này, tôi sẽ dẫn dắt bạn thông qua kiến thức. Phần thứ hai là hướng dẫn bài tập. Chương đầu tiên có tổng cộng 3 chương. Nội dung của kiến thức chỉ là nội dung cốt lõi. Không có nhiều bài tập để chúng ta tự làm. Vì vậy, để làm nhiều hơn, chúng ta nên nhận được tài liệu này. Tài liệu này của chương đầu tiên có thể được sử dụng cho cả ba cuốn sách. Tài liệu của chương đầu tiên được in trên một cuộn như thế này. Có tổng cộng 64 trang câu hỏi. Tôi đã tổng hợp 7 câu hỏi. Bài tập có cả 7 câu hỏi. Đối với cuốn sách Kết nối tri thức, có 3 cuốn sách. Một số sách khác có thể có 3 cuốn sách hoặc 2 cuốn sách. Nội dung chỉ là nội dung cốt lõi. Để nhận được tài liệu, chúng ta cần tham gia một nhóm người giúp đỡ. Nhóm này được gọi là nhóm người giúp đỡ. Nhận giấy tờ 1 năm và nhận hỗ trợ đặc biệt. Khi chúng ta học, chúng ta không hiểu bất cứ điều gì trong lớp. Hoặc khi chúng ta thực hiện bài tập, chúng ta không hiểu tài liệu. Sau đó chúng ta được giáo viên giúp đỡ. Khi chúng ta tham gia nhóm này, chúng ta liên hệ với giáo viên để tham gia nhóm. Tôi sẽ giới thiệu các tập tin mà chúng ta có thể sử dụng. Khi chúng tôi nhận được tập tin, chúng tôi nhận được tập tin này. Các hồ sơ này có tổng cộng 64 trang. Đây là tập tin chủ đề. Có cả lý thuyết và thực hành. Bài tập có 3 cuốn sách hoặc 2 cuốn sách. Đây là chủ đề mà chúng ta phải làm. Có rất nhiều bài tập. Đây là một tập tin 64 trang. Đây là tập tin trong sách giáo khoa. Có một cuốn sách giáo khoa chi tiết cho chúng tôi. Các tập tin trong sách giáo khoa có 166 trang. Khi nhận được tài liệu, chúng tôi in sách giáo khoa. Khi chúng ta không hiểu, chúng ta được giáo viên giúp đỡ. Giờ quay lại chủ đề. Phần đầu tiên của chương đầu tiên của sách giáo khoa lớp 11. Cuốn sách toán học. Hệ thống toán học. Đây là một phương trình. Các phương trình được hiển thị bên dưới nếu bạn lấy phương trình này. Phương trình này được gọi là phương trình phân tử. Đây là một phương trình một phần. Các phương trình không dừng lại. Và khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, phản ứng không dừng lại, và điều này được gọi là trạng thái cân bằng động. Và lưu ý rằng nồng độ của các chất phản ứng trong phản ứng không thay đổi. Đó là, khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, nồng độ A, B, C và D không thay đổi. Nhưng ý nghĩa này sẽ thay đổi. Tổng nồng độ các chất phản ứng và tổng nồng độ các sản phẩm có thể lớn hơn hoặc nhỏ hơn tùy thuộc vào phản ứng. Và trạng thái cân bằng Kc được xác định bởi nhân của chất phản ứng và nhân của chất phản ứng phía trước nó. Đây chỉ là lời nhắc nhở thôi. Sự chắc chắn không có trong phương trình. Đó là, khi nó đáp ứng sự chắc chắn, nó được coi là bằng 1. Và trạng thái cân bằng Kc phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và phụ thuộc vào nhiệt độ. Đó là, nó không phụ thuộc vào nồng độ. Đó là, nếu trạng thái cân bằng Kc khác nhau, trạng thái cân bằng Kc sẽ khác nhau. Và nó phụ thuộc vào nhiệt độ. Bởi vì Kc thường được đưa ra ở 600 độ C hoặc 400 độ C hoặc một cái gì đó như vậy. Và các yếu tố ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng. Đây là nguyên tắc La Sotelé. Có ba yếu tố, tập trung, nhiệt độ và áp suất. Đây là nguyên tắc trạng thái cân bằng La Sotelé. Và đó là hệ thống toán học của phương trình. Cách thứ hai là phương trình trong phương trình nước. Thực tế, bảng này chỉ có hai bài viết. Mỗi bài viết là một bảng. Sự cân bằng trong phương trình nước. Ở đây, chúng ta lấy phương trình. Lý thuyết được sắp xếp cẩn thận trong tài liệu. Tài liệu được sắp xếp rất tốt. Chúng ta có lý thuyết và bài tập. Phương trình ở đây là quá trình sắp xếp phân tử nước vào phân tử nước. Các electron mạnh, axit mạnh, bicarbonate mạnh, muối mạnh là hướng dẫn. Chúng ta phải biết loại axit nào mạnh và loại axit nào yếu. Chất axit nào yếu và chất axit nào mạnh là quan trọng. Anh không thể học được nhiều như vậy. Mùi mạnh có lợi gì? Đây là một cuốn sách mới cuốn sách cũ chỉ là các ghi chú mảng chương trình này cũng đã được tải lên bây giờ nó là trong chương trình Dashar vì vậy tài sản được đảm bảo Vậy là tài sản được đảm bảo, con ruồi được xác nhận, con ruồi được xác nhận, con ruồi được xác nhận. BH là một công cụ toán học. Nó được sử dụng để tính ra nồng độ của H cộng với khi số lượng quá nhỏ. Giá trị của BH, giá trị hiện tại của BH được sử dụng để tính từ 1 đến 14. Giá trị của BHH được sử dụng để tính từ 1 đến 14. Giá trị trung bình của BH là 7. Con nhỏ hơn 7 là môi trường axit. Lượng lớn hơn 7 là môi trường không khí. Đó là giá trị BH. Tôi đã giải thích BH rồi. Nhưng giờ tôi dùng BH chủ yếu. Trong hệ thống nước, có một tỷ lệ ion. Một số ion yếu sẽ có một axit. Ion là axit của các ion yếu. Ion axit yếu không có H là môi trường không khí. Nếu có H trong đó, nó là âm. Ví dụ, CO3-2, SO3-2. Nhưng HCO3 thì khác. Đó là môi trường tiêu cực. Đó là lý thuyết hướng dẫn của chúng ta. Thực ra, chúng ta không thể học toán. Có rất nhiều bài tập mà chúng tôi làm. Ví dụ, chúng tôi làm rất nhiều bài tập toán. Hoặc chúng tôi làm rất nhiều bài tập toán học. Chúng tôi làm rất nhiều bài tập toán học. Chúng ta phải làm rất nhiều bài tập toán học. Để có đủ kiến thức để làm bài thi. Bài tập toán học chỉ là để biên soạn những nội dung sai. Chúng ta phải làm thêm bài tập toán. Có 7 chủ đề trong chương đầu tiên. Có bài toán và bài tập toán học. Tiếp theo là phần tập luyện. Có một bài tập cho chúng ta. Có bài kiểm tra và bài tập tự học. Câu hỏi 1 Các nhân của phương trình cân bằng C là gì? Phương trình cân bằng C chỉ phụ thuộc vào tốc độ phản ứng và nhiệt độ. Nó chỉ phụ thuộc vào hai yếu tố này. Tốc độ phản ứng và nhiệt độ. Câu hỏi 2 Thêm nước vào 10 ml HCl1M để có được 1000 ml A. Phương trình cân bằng C mới được nhận được thay đổi như thế nào so với phương trình ban đầu? Chúng ta có thể tính toán bằng một số cụ thể. Nếu chúng ta nhân 10 ml với 1.000 ml, chúng ta có được 1.000 ml. Nếu chia cho 10, chúng ta có 100 ml. 100 ml là 10 lần 2. 10 nhân 2 là 2. Đó là cách chúng ta nhân lên. Nếu tính toán bình thường, HCl1M bằng pH. pH bằng với âm log của 1. Trừ log của 1 bằng 0. Bài hát này làm tôi nghĩ về pH. Tôi chỉ nói pH bằng 1 đến 14. Bài hát này khiến tôi nghĩ rằng pH bằng 0. Không quan trọng. Hãy xem nó tăng hay giảm. pH bằng 0. Khi chúng ta trộn nó lại, chúng ta tính nhiệt độ lại. Chúng ta tính nhiệt độ lại. Mol của HCl bằng với Cm chia cho V bằng 1. 10 ml là 0.01. Nó bằng 0,01 mol. Lúc này, chúng ta thêm H+. Con ruồi này không thay đổi. Bởi vì chúng ta thêm nước, nốt ruồi không thay đổi. Vì vậy, nốt ruồi là như lần sau. Bây giờ chúng ta tính nhiệt độ của H +. Sau khi trộn, nhiệt độ là 0,01. Chúng ta chia cho 1 lít. 1000 ml là 1 lít. Lúc này, nhiệt độ là 0.01m. Từ đây, chúng ta chia cho pH. pH bằng 0,01 mol. Chúng ta chia cho 2. pH bằng 2. Câu trả lời là D. Nó tăng 2 đơn vị. Nhưng chúng tôi đã tính toán sai. Câu hỏi 3. Tính ra pH của các ngôi sao. Chúng tôi tính toán nhanh. Tính toán nó dưới dạng pH. Đây là OH trừ 0.1. Chúng ta chia cho OH. pH trừ 0,1 mol bằng 1. Nó bằng 13. Bởi vì pH và OH bằng 14. Nếu anh không rõ về điều này, Xin hãy xem lại chủ đề. Chủ đề của bài tập pH mà tôi đã làm. Chủ đề của bài tập pH 6. Chủ đề của bài tập pH. Nó có trong tài liệu này. Tôi đã giải thích rồi. Xin hãy xem lại. Tiếp theo, HCl là 0.1. Chúng tôi tính pH. pH trừ OH bằng 13. Nó bằng 1. Tối thiểu 0,1 bằng 1. Tiếp theo, câu hỏi C. Lúc này, chúng ta nhấn âm 0.02. Lúc này, có hai điểm âm. Nó là 0.02. Chúng ta phải nhấn nó. Tối thiểu 0.02 bằng 1.7. Nó bằng 1,7. pH bằng 1,7. Chúng ta trừ 14 14 trừ 1,7 bằng 12,3. 12.3 Đây là các bài tập nhanh trong chủ đề 6. Tôi đã chỉ dẫn anh rồi. Nếu bây giờ anh không hiểu, chúng ta làm lại trong phần tiếp theo. Tiếp theo, câu hỏi 4. Viết hệ số bằng số đại số cho các bài tập sau. Nó khá dễ dàng. Đầu tiên, viết hệ số bằng số đại số theo bảng chữ cái. Nếu anh chắc chắn sẽ nhận được nó, đừng viết nó lên giấy. Chúng ta viết nó là 1. Câu hỏi 4a. Áp lực của hO3 thực sự là chia cho độ dày của hO2. Nó được chia cho mật độ của HO2. B C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C