Hoá 10 || Kết nối tri thức || Bài 17: Tính biến thiên Enthalpy trong phản ứng hoá học || KNTT

Xin chào mọi người, trong bài học hôm nay, tôi sẽ tiếp tục dạy các bạn chương 17 về sự biến đổi chống cảm xúc trong các Phalanges của khoa học. Và đây là chương 5 của cuốn Phong trào Khoa học. Cuốn sách mà tôi giới thiệu với các bạn là cuốn sách The Connection of Knowledge and Life. Nếu anh đang tìm cuốn sách này, chúng ta có thể tiếp tục theo dõi nó. Hoặc chúng ta có thể học cuốn sách này và theo cuốn sách khác. Và nội dung của kiến thức vẫn như cũ. Trước khi bắt đầu bài hướng dẫn này, tôi luôn nói rằng tôi làm hai loại video. Đó là, hướng dẫn video trả lời các câu hỏi trong sách giáo khoa. Nói cách khác, tóm tắt nội dung của sách giáo khoa theo cách đơn giản và dễ dàng nhất. Và loại video thứ hai là bài tập. Nếu chúng ta học cả hai loại bài tập, chúng ta sẽ học tốt. Và đặc biệt, có một nhóm sinh viên trao đổi. Trong nhóm đó, giờ có rất nhiều bài tập. Ngoài ra còn có các bài tập chuyển đổi chống cảm xúc. Tất cả các trường đều có bài tập. Và đặc biệt, các bài tập có rất nhiều chi tiết. Vì thế, nếu chúng ta tham gia nhóm trao đổi, chúng ta sẽ nhận hồ sơ trong một năm. Và chúng ta sẽ nhận được sự giúp đỡ từ giáo viên. Nếu chúng ta gặp khó khăn trong việc học, chúng ta sẽ nhận được sự giúp đỡ từ giáo viên. Bây giờ, chúng ta hãy bắt đầu tóm tắt 17 bài tập chuyển đổi chống cảm xúc trong Phalanges of Science. Đầu tiên, tôi sẽ hỏi bạn một câu hỏi để hướng dẫn bạn trong bài tập. Phản ứng giữa glucose và oxy tạo ra carbon dioxide. Ở đây, tôi sẽ dùng từ Việt để bạn dễ hiểu hơn. Carbon dioxide tạo ra rất nhiều nước và nhiệt. Sau khi chơi thể thao, bạn có thể cảm thấy mệt mỏi. Hãy nghỉ một vài phút. Vậy thì uống nước. Uống một tách nước trái cây. Tôi cảm thấy tốt hơn. Mọi người hỏi liệu glucose đã đốt cháy và bổ sung năng lượng. Cơ thể chúng ta có phản ứng cháy. Phản ứng này sẽ giải phóng năng lượng cho cơ thể chúng ta. Đây là năng lượng của khoa học. Làm sao để giải phóng nó? Hãy tìm hiểu xem. Tôi sẽ hướng dẫn anh qua bài tập. Đầu tiên, phản ứng của nhiệt và hấp thụ nhiệt. Thấm nhiệt là gì? Có một bức tranh rất dễ hiểu. Thử nghiệm nhiệt và hấp thụ nhiệt. Thử nghiệm nhiệt có nghĩa là nó hấp thụ nhiệt. Nó làm giảm nhiệt xung quanh. Nhiệt độ xung quanh giảm. Sự hấp thụ nhiệt biểu hiện môi trường. Nó làm tăng nhiệt xung quanh. Thấm nhiệt có nghĩa là nó làm giảm nhiệt xung quanh. Thử nghiệm nhiệt có nghĩa là nó làm tăng nhiệt xung quanh. Đây là một ví dụ. Chẳng hạn, trong thời tiết lạnh, nhiều người ngồi cạnh lò lửa để giữ ấm. Khi gỗ đốt ấm hơn xung quanh do hấp thụ nhiệt. Nó thể hiện môi trường. Trong thời tiết nóng, nước được trộn với vitamin C. Khi nước tan, nước lạnh hơn. Nước trộn với vitamin C. Đặc biệt là nước trong nước. Tại thời điểm đó, phản ứng này được gọi là hấp thụ nhiệt. Khi củi nóng hơn, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho củi. Nhu đốt là hấp thụ nhiệt. Thấm nhiệt có nghĩa là nó thể hiện môi trường. Thấm nhiệt có nghĩa là nó cung cấp nhiệt cho gỗ đốt. Nếu không có nhiệt, củi sẽ không cháy. Đây là một câu hỏi. Khi nhiệt của ngọn lửa không đủ, nhiệt của ngọn lửa làm cho củi nóng lên. Đây là phản ứng của củi. Nếu có nhiệt, củi sẽ không cháy. Khi củi nóng, củi nóng và không cung cấp nhiệt. Khi ngọn lửa nóng, nhiệt độ của ngọn lửa ở đây, nhiệt độ ở đây, có nghĩa là cần phải có nhiệt độ của ngọn lửa, sau đó nó sẽ được làm nóng. Đây là bộ hấp thụ nhiệt. Hãy kết luận rằng đây là bộ hấp thụ nhiệt. Có nghĩa là khi chúng ta không còn làm nóng nó nữa, nó sẽ không xảy ra. Khi chúng ta không còn làm nóng nó nữa, nó sẽ không xảy ra. Máy hấp thụ nhiệt phải cung cấp nhiệt cho nó. Chúng ta giữ bộ hấp thụ nhiệt. Đây là một thí nghiệm. Thí nghiệm này là một thí nghiệm hấp thụ nhiệt trung gian. Giữa axit và thuyền tầu. Người ta cho axit vào thuyền. Mọi người chuẩn bị nhiệt kế. Khi bạn đặt nó vào đây, nhiệt kế sẽ tự động chạy lên. Nó chạy lên. Mọi người hỏi làm thế nào để thay đổi nhiệt độ. Nó chạy lên, cho thấy nhiệt độ đang tăng. Nhiệt độ tăng lên. Nó có nghĩa là nhiệt độ cho thấy môi trường đang tăng lên. Máy hấp thụ nhiệt. Máy hấp thụ nhiệt trung gian chủ yếu là máy hấp thụ nhiệt. Trong thí nghiệm trên, nếu bạn thay thế HCl và NaOH bằng dung dịch mỏng hơn, nhiệt độ thay đổi như thế nào? Nếu bạn thay thế bằng dung dịch mỏng hơn, nhiệt độ của dung dịch này sẽ tăng chậm hơn. Nếu bạn thay thế bằng dung dịch mỏng hơn, nhiệt độ sẽ tăng chậm hơn. Nếu bạn thay thế bằng dung dịch mỏng hơn, sự thay đổi nhiệt độ sẽ chậm hơn. Bạn có biết rằng đốt nhiên liệu được sử dụng để tạo ra nhiệt? Vì vậy, đây chỉ là một phản ứng nhiệt Tiếp theo, thay đổi entropy Đây là một giới thiệu. Sự thay đổi entropy của phản ứng được báo hiệu bởi delta Rh Sau đó, chúng ta sẽ gọi nó là delta H Delta H được báo hiệu bằng cách thêm chữ cái R R có nghĩa là phản ứng Điều đó có nghĩa là sự thay đổi entropy của phản ứng thêm chữ cái R Sự thay đổi entropy của phản ứng cũng được gọi là phản ứng nhiệt Khi phản ứng xảy ra, nó sẽ tạo ra nhiệt hoặc nhiệt Nhiệt là nguồn cung cấp năng lượng Nhiệt là môi trường Để đơn giản hóa, chúng ta gọi nó là delta H H là kích thước của delta không khí Kích thước của không khí là entropy Nhớ câu này, màu đỏ nhỏ, màu đỏ nhỏ màu đỏ nhỏ lớn hơn màu đỏ màu đỏ nhỏ Bây giờ, chúng ta đọc câu này như thế nào? Đây là màu đỏ nhỏ, đây là màu đỏ nóng Đỏ nhiệt Nhìn câu này Đừng nghe lời giải thích Nhìn câu này để đọc ý nghĩa của nó Nó có nghĩa là nhìn vào câu này có 2 mol hydro 2 mol hydro 1 mol oxy 2 mol nước khi phản ứng này xảy ra Nhiệt được tạo ra là 571,6 kJ 571.6 kJ Ah Giải thích chi tiết hơn câu nói Phản ứng đốt cháy 2 mol hydro Phản ứng đốt cháy 2 mol hydro Nhiệt lượng được tạo ra là 571,6 kJ Khi chúng ta viết ra các thuộc tính Khi chúng ta viết ra các thuộc tính G là khí, năng lượng G là khí, năng lượng Cát là đất sét Nhưng tên tiếng Anh không phải là L, nó là LONG. Đây là tiếng Anh. Được chứ? Vậy chữ S là rắn. - Đây. Tôi sẽ chỉ cho anh cách cầm nó. G là khí. L là LONG. Và S là rắn. Tất cả đều bằng tiếng Anh. - Đúng thế. Chúng ta phải có thể giữ ba bang này. Và khi mọi người phản ứng, chúng tôi luôn luôn cho thấy tia trả lời. Đây là tia phản hồi. Giờ, hãy xem cái này. Chúng ta không thể hiểu được ý nghĩa của công thức này. Đây là công thức chuyển nhiệt. Nó trông như thế này. Để làm nóng hoàn toàn 1 nốt ruồi. Đây là 1 nốt ruồi. 1 mol carbon dioxide. Tạo ra 1 mol CO và 1 mol nước. Rồi, bây giờ. Đây là carbon dioxide. Thấm nhiệt. Vậy thì chúng ta cần một cái nóng. Chúng ta cần một cái ấm. Đó là 9 kilojoule. 9 kilojoule. Đó là lý do tại sao chúng ta cần nhiệt độ 9 kilojoule. Đó là ý nghĩa của công thức này. Chúng ta có thể hiểu như thế. Có nghĩa là. Phần này tôi sẽ giới thiệu. Tôi chưa tính toán được. Có nghĩa là nếu chúng ta nhìn ở đây. Chúng ta có thể hiểu ý nghĩa này. Đủ rồi. Rồi, tiếp theo. Chuyển đổi. Kháng sinh. Thuốc kháng sinh là gì? Kháng sinh là một loại kháng sinh tạo ra một chất từ độ hòa tan của nó. Tạo ra một chất từ độ hòa tan của nó. Nó gọi là kháng sinh. Phản ứng của việc đốt cháy một mole CO2 hoàn toàn. 1 mol carbon trong oxy. Tạo ra 1 nốt ruồi. Lượng nhiệt được tạo ra là như nhau. Nhưng bây giờ. Nó không phản ứng gì cả. Nó là từ 2 chất. Tạo ra một chất. Nó được gọi là. Biến đổi kháng sinh. - Được rồi. Chuyển đổi kháng sinh được thực hiện trong điều kiện chuẩn. Hãy xem xem. Điều kiện tiêu chuẩn khác với điều kiện tiêu chuẩn. Điều kiện tiêu chuẩn. Hiện tại, chúng tôi có công thức phân tử. Với khối lượng chia cho 24,79. Các điều kiện tiêu chuẩn được chia cho 2.4. Điều kiện tiêu chuẩn là áp suất 13. Nồng độ 1 mol/lít. Và ở 298 độ C. Đó là cái gọi. Được rồi. Hãy xem công thức. Tôi sẽ giới thiệu nó với anh. Như tôi đã nói trước đây. - Ít. Chúng ta có công thức. CH4 cháy. Hãy đốt cái này. Để đốt cháy 1 mol CH4. Nó khác. Khi đốt cháy 1 mol CH4. Nó tạo ra nhiệt. Cái nóng. Nhiệt độ tạo ra 890 kJ. Khi đốt cháy 1 nốt ruồi. 1 nốt ruồi. Methanol. 900. Không, không. 726 kJ. Rõ ràng là vậy. Khi chúng ta bị cháy. - Gas. Khí tự nhiên. Tại thời điểm này, lượng nhiệt phát ra lớn hơn lượng nhiệt phát ra, vì vậy chúng ta chỉ so sánh lượng nhiệt phát ra lớn hơn lượng nhiệt phát ra. Đây là bài tập cho phản ứng của phản ứng hóa học. 1, 2, 3! Tôi hỏi phương trình trên. Cái nào phát ra nhiệt? Các phát xạ nhỏ, các phát xạ nhỏ. Phát ra lớn, phát ra nhỏ. Các phát xạ nhỏ, phát xạ lớn. Việc này hoàn toàn không khó. Nhưng nhiều người trong số các bạn có một quá trình như thế này. Viết lại tiểu bang. Bắt đầu sợ. G, G. Con rắn. G là không khí. Nhiều người trong các bạn sợ vì quá trình quá dài. Những quy trình này sẽ được trao cho chúng tôi. Câu hỏi 3. Anh có biết đốt CO không? Để đốt cháy 1 mol. Đây là số 1. Để thiêu rụi. Không phải khi cháy. Khi đốt cháy 1 mol CO, 1,2 mol oxy cần thiết để giải phóng 1 mol CO2. Vào thời điểm này, lượng nhiệt phát ra là 283 kJ. Số lượng nhiệt phát ra là 283 kJ. Giờ tôi hỏi như thế này. Tôi hỏi điều đó trong điều kiện tiêu chuẩn, nếu nó bị cháy hoàn toàn, 2,479 lít CO, điều kiện tiêu chuẩn, lượng nhiệt phát ra là bao nhiêu? Giờ thì, đốt cháy 1 mol. Giờ tôi làm như thế này. Bây giờ tính số mol. - Lối này. Bây giờ mol CO, trong tình trạng tiêu chuẩn, theo phân số mol 24,79 2 mol 2,479 chia cho 24,79 rất dễ dàng. Tôi quay lại. đốt 1 mol, lượng nhiệt phát ra là 283 kJ. Bây giờ tôi hỏi 0.1 là bao nhiêu? Câu trả lời là ΔRH bằng nhau 283 chia cho 0,1 bằng 28,3 kJ. Đơn giản, phải không? Bởi vì nó đốt cháy 1 mol, nó là 283 chia cho 0.1. Câu trả lời là 283 chia cho 0.1. Câu hỏi 4. Phản ứng của toluen phát ra một lượng lớn nhiệt. Nó có thể đun sôi được không? Có cách an toàn nào để làm không? Phản ứng của toluen thường được thực hiện trong một chảo. Do đó, Chúng ta phải nhúng nó đúng cách. Chúng ta phải tránh xa lửa. Đó là cách an toàn nhất. Nếu nước sôi, Có một giá trị năng lượng trên hộp. Giá trị năng lượng trên hộp là kcal và kj. Hãy tính toán. có hai giá trị phản ứng. kcal Điều này được gọi là quá trình cứng. Thậm chí còn không phải là cứng. Quá trình làm cứng chất rắn Nó giống như lấy hai trong số chúng và đặt chúng lại với nhau và chúng ta sẽ đo được chúng chúng ta đã đo được chúng ta chỉ cần sử dụng phương trình này Để tôi giới thiệu. Nói tóm lại, phương trình của đơn vị là 0 Đó là phương trình của đơn vị và nhiệt độ hình thành của các nguyên tố này được thử nghiệm bởi chúng tôi Và họ có một cái bàn ở đây chúng ta chỉ cần hiểu nó nó có nghĩa là họ đang làm thí nghiệm Để đo nhiệt độ hình thành H2O, họ cho H2O O2 Sau đó họ đo nhiệt độ hình thành Gamma Sau đó họ có thể đo nhiệt độ hình thành nước Được hình thành từ H2O và O2 Nhiệt độ là 285.8 kJ Và nhiệt độ hình thành của nguyên tố này là 90,3 kJ Đó là nhiệt độ hình thành của H2O Và chúng ta lưu ý một lần nữa Nhiệt độ hình thành của H2O được hình thành từ đơn vị của đơn vị Và nhiệt độ hình thành của H2O đã được đo bởi chúng ta Đừng lo lắng khi chúng ta tính nhiệt độ hình thành của H2O Tính toán entropy Entropy từ nhiệt độ hình thành của H2O Họ sẽ cung cấp cho bảng này Đừng lo lắng Nhiệt độ hình thành của H2O bằng 0 Bây giờ chúng ta hãy đi đến phần tính toán. Đừng lo. Anh không thể học được. Sau khi đưa ra nhiệt độ hình thành của H2O bây giờ chúng tôi tính toán sự thay đổi entropi Theo nhiệt độ hình thành của H2O Tính toán sự thay đổi entropy Có một công thức ở đây thay đổi Entropy của H2O Sự thay đổi Entropy của H2O được xác định bởi hệ số giữa nhiệt tổng của sản phẩm ngoại trừ các nguyên tố Hãy lấy sản phẩm trừ nguyên tố. Chúng ta lấy tổng số này là sigma sigma là tổng số Tổng nhiệt của sự hình thành của H2O Here Rất đơn giản, không khó khăn, ví dụ như ở đây, mọi người có công thức này, mọi người tính toán, mọi người tính toán. Thay đổi Entropy của công thức này Sự thay đổi Entropy của công thức này là delta R R là đường xanh sau đó chúng ta tính toán tổng sự thay đổi Entropy của sản phẩm Đây là giá trị Xem Đây là SO3 44 Ở đó chúng ta viết tất cả các dấu hiệu Đây. SO3 ở đây Chúng ta lấy số lần này lấy số lần này trừ số này trừ Trừ SO2 SO2 ở đây Viết tất cả các dấu hiệu Trừ SO2 có 1 SO2 Oxy Oxy 1 phần 2 Oxy 1 phần 2 Oxy là rắn rắn sau đó entropy của nó là 0 chúng ta nhấn vào đây tôi sẽ nói lại nó nghe có vẻ rất dễ dàng Tính theo công thức, nó rất dễ dàng chúng ta lấy entropy của sản phẩm trừ đi entropy của phản ứng ban đầu Chúng ta viết tất cả các dấu hiệu và chúng ta nhân toàn bộ phương trình ở đây cái này có 1 SO3 đây là SO3 đây là SO3 đây là SO3 đã ở đây trừ trừ cho SO2 1 SO2 Tiếp tục 1 phần 2 oxy 1 phần 2 oxy Oxy bằng 0 Vì vậy, điều này được gọi là phương trình Entropy theo công thức Bây giờ, có một ví dụ khác Đây là một khung Phương trình entropy ở đây Thực ra, chúng ta không cần tính từng bước chúng ta chỉ tính từng bước một bước một bước trong đó để dễ dàng giải quyết Xấp xỉ 8 lần này xem 2 lần này Đây là 2 lần số này 2 lần số này cộng 8 lần số này Chúng ta không cần tính từng bước, chúng ta chỉ cần tính thẳng. Sau khi tính toán, chúng ta sẽ nhận được delta H của hàm này là 3, 3, 1, 3. Điều đó có nghĩa là đây là một phản ứng nhiệt. Điều đó có nghĩa là khi phản ứng này xảy ra, nó tạo ra nhiệt độ 3.313,8 kJ. Nó tạo ra một lượng nhiệt rất lớn. Anh hiểu không? Nó cực kỳ dễ dàng, không khó khăn. Giờ, hãy dùng cái này. Hãy lấy một tờ giấy để cầm nó. Đây là nhiệt độ của phản ứng. Trong điều kiện này, liệu đó là kim cương hay là graphite có năng lượng thấp hơn? Graphite là một kim loại. Dưới điều kiện này, đây là nhiệt độ của phản ứng. Kim cương và graphite phản ứng nhiệt. Đó là một phản ứng nhiệt phản ứng. Đây là H0, là một phản ứng nhiệt. Được rồi, bây giờ nó yêu cầu điều kiện mà đường kính của kim loại hoặc graphite có một tỷ lệ thấp hơn, sau đó do vẻ đẹp của chuyển nhiệt, graphite sẽ có một tỷ lệ thấp hơn, bởi vì nó được phản xạ. Được rồi, trong phản ứng tạo nhiệt, đây là CL2, carbon ở đây là đường kính hoặc dạng graphite. Đây là dạng graphite. Bây giờ câu hỏi thứ 6 là tính enthalpy. C2H6 cộng với 7.2 O2 cho CL2. 2 CL2, 3 nước. Bây giờ chúng ta tính toán enthalpy. 2 lần CL2. CL2 là cơ bản. CL2 là 3,93.5. 3,93.5 cộng với 3 nước. Chúng ta hãy tìm nước. Nước là 2,41,8. 2,41.8 trừ C2H6 là 1. C2H6 là 84.7. - 84.7. Thêm 7.2 O2 là 0. Nếu chúng ta nhấn nút này, nó sẽ xuất hiện. Hãy xem giá trị. 3,93.2 cộng với 3,41,8 -8.4.7 Hãy kiểm tra lại. 3,93.5 trừ 2. 2. Có sai lầm không? Nước là 2,41. Đúng rồi. Vậy là 1,427. Chúng ta có thể nhấn lại. Hãy giải quyết nó. Đây là phương pháp tính toán. Tính toán sự thay đổi enthalpy. Tính toán sự thay đổi enthalpy bằng việc tạo ra nhiệt. Chúng ta có thể giải thích bằng một bảng. Sử dụng sản phẩm trừ năng lượng ban đầu và năng lượng cuối cùng. Vậy thì chúng ta sẽ giải quyết nó. Tính toán sự thay đổi enthalpy bằng năng lượng. Nó đã được chuyển đổi. Chúng ta sử dụng năng lượng của sự kết nối. Chúng ta lấy năng lượng kết nối của đầu sản phẩm. Ví dụ, H2 từ Cl2 đến 2HCl. Để có phản ứng này, chúng ta phải biết mối liên hệ. Dựa trên công thức Liouville, chúng ta phải biết mối liên hệ. Ví dụ, H2 đến 2H. Đây là năng lượng kết nối của HH. Đây là năng lượng kết nối của ClCl. Và đây là năng lượng kết nối của HCl. Đây là năng lượng phản ứng. Chúng ta phải biết ý nghĩa của phản ứng này. Khi H2 kết hợp với Cl2, năng lượng phản ứng là 185 kJ. Theo năng lượng kết nối, nó khó hơn một chút. Chúng ta phải biết công thức. Ví dụ, C2H4. C2H4, chúng ta không biết công thức này. Đây là công thức chúng tôi đã học. Nếu không biết, chúng ta sẽ thua. Nhìn C2H4 xem. C2H4 có 4 liên kết CH. Và 1 đường nối CC. Đây là năng lượng phản ứng của HH. Chúng ta lấy tổng số các liên kết này. Chúng ta trừ phần nhân. Chúng ta nhìn vào sản phẩm. 1, 2, 3, 4, 5, 6. 6 liên kết CH và 1 liên kết CC. Chúng ta trừ và thay thế. Sau khi tính toán, chúng ta hiểu ý nghĩa của phản ứng này. Khi chúng ta kết hợp 1 CH4 với 1 CH6, năng lượng phản ứng là 134 kJ. Nói tóm lại, mọi thứ rất đơn giản. Chúng tôi đã học được. Đây là công thức. Năng lượng kết nối của O2, Ni, To, No là Năng lượng phản ứng của phản ứng này là N2 là 945 kJ. + O2. O2 là 494 kJ. Trừ NO. Nếu có 2 NOs, 2 NOs là 607 kJ. Nếu chúng ta nhấn cái này, nó sẽ hoàn thành. Đơn giản thế. 945 cộng 494 trừ 2 nhân 607. Sau khi tính toán, chúng ta có thể hiểu ý nghĩa của phản ứng. Nó dễ hơn. Chúng ta sẽ có 2, 2, 5. Đây là TH0. Năng lượng phản ứng. Để một màn hình phản ứng với một màn hình oxy, Chúng ta cần cung cấp cho nó năng lượng phản ứng 225 kJ. Tôi quên ghi lại rồi. KJ. Bây giờ, dựa trên ý nghĩa, chúng ta có thể giải thích điều này. Giải thích tại sao Nitro kiểm soát oxy ở nhiệt độ cao. Hoặc điện. Đó là, để phản ứng này xảy ra, nó cần một năng lượng rất cao. Nó cần phải hấp thụ một lượng năng lượng rất lớn. Thấm 225 kJ năng lượng. Vì vậy, để phản ứng này xảy ra, chúng ta phải cung cấp nhiệt độ cao. Nhiệt độ cao cung cấp năng lượng cao. Hoặc là electron của Megan. Để phá vỡ mối liên hệ. Từ câu hỏi thứ 8. Từ số lượng các liên kết năng lượng. Các liên kết năng lượng. Tôi vừa làm rồi. Bây giờ cho tôi biết lửa butane. W10 biết butane là gì, nhưng không cho ra công thức. Thật kinh khủng. Không cho ra công thức của butane. Vậy cho tôi butane. Butane là CH4. CH4 cộng với oxy. Rồi CO2. Thêm nước. Sau đó chúng ta làm tương tự như câu hỏi ở đây. Butan. CO. Bảng 12.2. Hãy xem bảng 12.2 là gì. Bảng 12. Cái bàn cũ. Chúng ta tìm nó. Bảng 15.1. Nó ở đâu? Tôi không tìm thấy nó. Bảng 10.1. Bảng 12.1. Đây rồi. Bảng 62. Để nó ở đây. Hãy xem lại. Hãy dựa vào liên kết năng lượng này. - Được rồi, làm đi. CH4. 5 nước. 8. 8 cộng 5. 13. 13.2. Entropy. Lấy năng lượng ban đầu. Nhưng chúng ta cần biết mối liên hệ. Chúng ta cần biết công thức. Nó được viết như thế này. CH4H10. 1, 2, 3, 4 Nó khó hơn một chút so với cái kia. Thêm oxy. Oxy là Oxy là liên kết đôi như thế này. Đó là CH2. 4CH2 là O. C. O.CH2. Thêm 5 nước. 5. H.O.H. Chúng ta phải làm như thế này. Nó rất dài. CH. Bây giờ chúng ta cần tính toán mối liên hệ. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10. Mười. Thêm 3 CH. Năng lượng liên kết của O là O. Bây giờ chúng ta tính tổng số. Đây là 4. 4. Năng lượng liên kết của CO2. 4 là 8. Đây là 1. 8 CO. Nước là OH. H.O. 5 x 2 bằng 10. 10 HO. 10 EP của HO. 10xCH. 10x4. Thêm 3 CC. CC. Thêm 3. Bốn, ba, bốn, sáu. Thêm 13,2. Oh. 4, 9, 4. Sau đó là -8. Đây là âm. Trừ 8 CO. 7. 3, 2 Bảy, ba, hai. Trừ 10 HO. Đây là OH. Bốn, chín. 4, 5, 9. Đây là cách chúng tôi tính toán. Điều quan trọng là chúng ta hiểu cách tính toán. Chúng ta nhấn một thanh. 1, 8. Trừ 3, 4, 6. - Chưa - Bỏ xuống 7. - 10 phút. Trừ 4, 5, 9. Nhấn một thanh. Trừ 2, 0, 1, 7. Đây là nhiệt độ. Khi chúng ta cháy khí, khi chúng ta đốt butane, nhiệt độ là 2.017 KJ. Chúng ta có thể tính lại. Điều quan trọng là cách tính toán. Tôi nhắc nhở anh. Khi chúng ta gia nhập Nhóm vàng, Có rất nhiều bài tập. Tôi đã cung cấp rất nhiều bài tập cho nhóm. Khi chúng ta tham gia, Chúng ta chỉ làm những bài tập mà chúng ta làm. Đó là bài tập Biến đổi kháng sinh. Tôi tạm dừng video ở đây. Nếu anh có bất kỳ câu hỏi nào, Xin vui lòng liên hệ với Nhóm Vàng. Đó là tất cả.