Hoá 10 || Cánh diều || Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trong video này, tôi sẽ tiếp tục dạy các bạn bài học thứ 5 về phân chia và hình thành lớp học trong lớp học. Trong bài học này, tôi sẽ dạy cho bạn nội dung chính. Và cuốn sách tôi đang dạy là Kinh Dieu. Nếu bạn đang học cuốn sách này, hãy tiếp tục xem video về cuốn Kinh Dieu mà tôi đã làm. Ngoài Kinh Dieu, tôi còn làm cả 3 cuốn sách. Cuốn sách Sáng tạo và cuốn sách Tri Thức đều có sẵn. Sau khi học cuốn sách này, bạn có thể viết. Hiển thị khái niệm phân chia giai cấp. Mối quan hệ về số lượng lớp trong một lớp. Liên hệ số lượng đối tượng trong một lớp trong một lớp. Viết hình bên trong. Dựa trên tính năng của bức ảnh ở cuối. Dựa trên bản chất. Đây là nội dung chúng ta học được sau bài học này. Đầu tiên là phần bắt đầu. Hãy cho chúng ta biết sự phân bố trong lớp nguyên tử. Hiran, Helium và Lithium. Hygol, Helium và Lithium. Đây là 5.1. sự phân bố trong lớp của một số nguyên tử. Đây là nguyên tử của Hiran. Đây là nguyên tử Helium. Đây là nguyên tử Lithium. Chúng ta thấy rằng Hyrol có 1 electron. Electron này ở giữa. Lớp này gọi là lớp K. Tương tự, Helium có 2 electron. Nhưng lithium có 3 electron. 2 electron thuộc lớp K. Và 1 electron trong lớp Li. Dựa trên 5.1, hãy cho chúng ta biết số lượng điện tử tối đa trong lớp K. Số lượng điện tử tối đa trong lớp K. Chúng ta thấy rằng lớp thứ nhất của Hiran có 1 electron. Helium có 2 electron. Lithium có 3 electron. Nhưng nó không lấp đầy electron thứ ba trong lớp K. Nó lấp đầy electron trong lớp Li. Điều này cho thấy lớp K có tối đa 2 electron. Làm thế nào chúng ta phân phối các electron trong lớp của một số nguyên tử? Phân phối theo lớp học. Loại bên trong có số lượng điện tử tối đa. Sau đó lớp bên ngoài có số lượng điện tử tối đa. Lớp K, lớp Li. Nếu có nhiều hơn, sau đó lớp M, N, O, P, Q. Các electron trong lớp nguyên tử được phân phối theo các lớp và lớp dựa trên mức năng lượng của chúng. Đầu tiên là lớp học bên trong. Các electron thuộc cùng một lớp với mức năng lượng tương tự. Trong mỗi lớp, có thể có 1 hoặc nhiều electron. Số lượng electron và số lượng tối đa được mô tả trong bảng 5.1 này. Loại K có 1 electron. Loại thứ hai là lớp Li với 4 electron. Loại M là lớp thứ ba với 9 electron. Loại N có 16 electron. Chúng ta thấy rằng số lượng electron bằng N. bình thường n bình thường n Vậy thì tương tự như số lượng electron tối đa, chúng ta sẽ thấy nó có một điểm sau khi n bình thường được gọi chúng ta nhân 2 nên nó sẽ là 2 bình thường có 2n vuông Vậy thì đây. chúng ta giới thiệu với chúng tôi năng lượng của 1 electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó đến hạt nhân Càng xa electron từ hạt nhân thì năng lượng càng cao. Càng xa, thì càng cao. Vì vậy, khoảng cách giữa các electron trong cùng một lớp đến hạt nhân được coi là hạt nhân. Càng xa hạt nhân thì trung bình năng lượng của electron trong lớp 1 sẽ cao hơn lớp K nó sẽ thấp hơn năng lượng của lớp 2 là lớp L Chúng ta giữ nó. Vậy thì có một câu hỏi tại sao số lượng electron trong một lớp luôn bằng một nửa số lượng electron trong tối đa trong lớp đó tôi đã thiết lập một công thức chúng ta thấy rằng số lượng electron n là bình thường trong khi số electron trong tối đa là 2 n bình thường cái này gấp đôi ở đây có một bản tóm tắt số lượng electron và số lượng proton trong một lớp n, nơi n nhỏ hơn 4, được ghi như sau quy tắc này Tôi vừa thiết lập lớp n n có bình thường proton lớp n có tối đa 2 n proton bình thường Tôi vừa thiết lập ở đây có một câu hỏi lớp electron cuối cùng của nitơ là nitơ 7 7 lớp electron cuối cùng có bao nhiêu proton và bao nhiêu proton bao nhiêu proton và bao nhiêu proton chúng ta dựa trên hình ảnh này dựa trên hình ảnh này và bảng này sẽ hướng dẫn chúng ta lớp 1 có tối đa 2 e lớp 2 là 8 e lớp 1 có tối đa 2 e nitơ như vậy nitơ có 7 e ở đây có tối đa 2 e vì vậy nó vẫn còn 5 e vì vậy 5 e buộc nó sẽ phân phối và lớp thứ hai là lớp electron cuối cùng của nitơ tại thời điểm này nó là 5 5 e bởi vì lớp 1 nó là 2 lớp 2 được gọi là lớp cuối cùng nó là 5 e chúng tôi hỏi bao nhiêu proton nó có bao nhiêu proton 7 7 e 7 e 4 proton mỗi proton có 2 e lớp 1 mỗi lớp 1 ngoại trừ lớp 1 được chia thành các lớp mỗi lớp thuộc về một lớp có năng lượng bằng nhau bên kia bằng nhau vì vậy nó bằng nhau số và ký hiệu lớp trong một lớp class n có class n đặt class 1 ở đây có class của class 2 class 3 3 slice 3es 2s 3p 3d tương tự trước 4 4 slice chỉ có một quỹ đạo, bất kể có bao nhiêu cạnh ngắn gọn, chỉ có một quỹ đạo trong lớp cạnh có 3 quỹ đạo trong lớp B có 5 quỹ đạo trong lớp D và có 7 quỹ đạo trong lớp F chúng ta chia nó cho 1, 3, 5, 7 1 cạnh hoặc 2 cạnh hoặc 3 cạnh đây là 1B, 2B, 3B, 4B không có 1B Số lượng electron trong mỗi lớp được biểu diễn bằng số trên bên phải là biểu tượng lớp Loại có số lượng electron tối đa trong đó được gọi là lớp bảo thủ Đây là một ví dụ biểu tượng 1S2 cho thấy có 2 electron trong lớp 1S 1S2 Vì vậy, lớp 1S chỉ có một quỹ đạo. Vì vậy, lớp này có số lượng tối đa của 2E. 1 quỹ đạo có 2E vậy lớp 1S2 được gọi là lớp bảo thủ hiểu không? Đi đến 2E. S2 B6 Đây là một câu hỏi. Trong hình dưới đây, nội dung nào liên quan đến cấu trúc của quỹ đạo nguyên tử? Nó liên quan đến N bằng 1 Phù hợp với lớp 1 là lớp K Tên của lớp Tương đương với 2 Lớp 2 K, L, M, N Đây là K, L, M, N lớp 1, lớp 2, lớp 3, lớp 4. Đây là một câu hỏi khác. Trong lớp N4 Có bao nhiêu lớp học? Và lớp học này. Biểu tượng là gì? Lớp 4 có 4 lớp Đó là 4S. 4B 4D và 4F Tương ứng với lớp là K L M N Tính toán tổng số trên mỗi lớp S, B, D, F Tổng số trên lớp S là 2 B6 là lớp B. D là 10 2 nhân 7 là 24 là 14 2 4 là 14 Bắt đầu từ đây Tiếp theo Làm thế nào để viết Oribit nguyên tử? Làm thế nào để viết electron? Một quỹ đạo nguyên tử được phân bố theo các lớp của quỹ đạo nguyên tử? Bước đầu tiên là viết mã trong ma trận trong các bước sau. Đầu tiên, hãy điền vào ma trận theo thứ tự của số lượng. Đây là dòng Let's Copy. Đây là đường số lượng. Chúng ta viết phần đầu tiên. Lớp đầu tiên có một phần, 1x. Lớp thứ hai có hai phần, 2x, 2b. Lớp thứ ba có ba phần, 3x, 3b, 3d. Lớp thứ tư có bốn phần, 4x, 4b, 4d, 4f. Lớp thứ năm có bốn phần, 5x, 5b, 5d, 5f. Lớp thứ sáu có sáu phần, 6x, 6b, 6d, 6f. Chúng ta hãy viết mã theo các bước sau. Đây là thứ tự của số lượng trong các bước sau. 1x, 2x, 2b, 3x, 3b, 4x, 3d, 4b, 5x. Tôi sẽ chỉ cho anh từng bước một. Điều quan trọng là chúng ta phải biết cách viết mã. Tôi sẽ cho bạn thấy một ví dụ khác trong cuốn sách. Hãy xem ví dụ này. Bây giờ tôi sẽ cho bạn thấy cách viết mã trong cuốn sách. Đầu tiên, tôi sẽ lấy Z bằng 16. Đây là yếu tố của Lu-Huynh. Nguyên tố của Lu-Huynh. Chúng ta phải biết số N vì 16 trong đó. Số Z trở thành 2 cho lớp S. N trong mô hình 2019 là 2E. N trong mô hình hoàn chỉnh là 6 cho lớp B. N trong mô hình phẳng là 10 cho lớp D. F trong mô hình hoàn chỉnh là 14. S là F. Đầu tiên, chúng ta viết thứ tự của các số. Đây là sách của sách của cuốn sách. 2x, 2x2 bên trong là tối đa, sau đó nó nhảy ra ngoài 1x2, tiếp theo là 2x2 2x2, vì vậy chúng ta có thể phân phối 4x2 Tiếp theo, 2b 2b, b, tối đa là 6x2 6x2, vì vậy chúng ta có thể phân phối 10x2 2 cộng 2 cộng 6 là 10 tiếp theo là 3x 3x2, vì vậy chúng ta có thể phân phối 12 3x2, tiếp theo là 3b 3b, tối đa là 6 Nhưng hãy xem thêm bao nhiêu e này Lu Huynh này Lu Huynh có 16 e Bây giờ chúng ta phân phối 12 vì vậy chỉ còn lại 4 e nó là b4 Đây là quy tắc. Đầu tiên, hãy điền vào thứ tự của các con số Thứ hai, thay đổi vị trí của lớp sau khi các lớp được tăng lên Đơn giản như chúng ta đọc ở đây, chúng ta không hiểu Hãy xem, lớp 1, lớp 2, lớp 3 Hãy xem nó có nằm trong thứ tự của các lớp không. Vì vậy, đây là hình dạng bên trong Ngoài hình dạng bên trong, có một hình dạng bên trong khối khối nhỏ gọn Hình dạng bên trong khối khối nhỏ gọn Để biết khối khối nhỏ gọn, chúng ta phải biết các nguyên tố hiếm Các nguyên tố hiếm Helium, Z2 Đèn neon Z10 Argon Z18 Ripton Z36 Để biết hình dạng bên trong khối khối nhỏ gọn, chúng ta chọn nguyên tố hiếm nhất, yếu tố nào nhỏ hơn và gần nhất với nó. Chúng ta viết 10, nó là neon. Neon hình vuông Chúng ta sẽ tính 10 và đặt 10 e vào 10 e, sau đó 3s2 3b4 Ở đó. Và nếu chúng ta viết hình dạng bên trong khối khối nhỏ gọn Chỉ cần viết tất cả nó hình dạng là e Theo khối khối nhỏ gọn Chúng ta viết 1s Có 1 khối khối nhỏ gọn trong lớp s. Chúng ta viết một hình vuông. Tổng cộng 2s, s có 1 khối khối nhỏ gọn B có 3 khối nhỏ gọn. Chúng ta viết ngay lập tức. B có 3 khối nhỏ gọn ở đó Tiếp tục Đây là 1s Một chút bên trong, 2s Đây là 2b. S có 1 khối khối 3 3s B có 3 khối nhỏ gọn Viết từng cái một. Đây là b Đây là 3b Viết bên trong nó là 1s2 theo khối khối nhỏ gọn chúng ta viết Trước tiên vào trong, sau đó quay lại đây là 2e. Trở lại. Đây là 6 Đây là s2 Đây là b6 B6 Lưng S6 S7 S10 S11 S17 S20 để biết hình dạng bên trong hình dạng bên trong cột và hình dạng bên trong bảng chữ cái Đây là ví dụ 1 Sau khi lấy ví dụ này, chúng ta có thể lấy tất cả các ví dụ trong cuốn sách Sau đó ví dụ 2 Ví dụ 2 Sau đó ví dụ 2, tôi lấy FE FE bằng 26 Chúng ta cần biết bao nhiêu trong đó? Đây là 26E. Anh trai 26E Rồi 26E Sau đó chúng ta viết như thế này Theo Cân bằng năng lượng 1S, 2 Tiếp tục đến 2S 2S, 2 Tiếp tục đến 2B, B là 6 lấy 10E Tiếp tục đến 3S, 2 Tiếp tục đến 3B, 3, 7, 6 tối đa 18E 2, 2, 6, 2, 6 là 18 Anh trai. Tối đa 4S 4S, 2 20 tuổi 4S, sau đó là 3D 3D Vậy D là tối đa 10 Nhưng hãy kiểm tra lại để xem sách còn lại bao nhiêu. Tổng cộng là 10, 20 Chúng ta đang viết 20 cuốn sách, chỉ còn lại 6 cuốn sách. D là tối đa 10 cuốn sách, nhưng bây giờ còn lại 6 cuốn sách, vì vậy chúng ta chỉ viết 6 cuốn sách. Vì vậy hãy chú ý, đây không phải là Hình E, bởi vì chúng ta thấy như lớp này 1 Lớp 2 Lớp 3, sau đó là lớp 4 Sau đó là lớp 3 Nó không phải là trong các lớp, ở đây chúng ta thấy lớp 1 Lớp 2, lớp 3 Nó theo từng lớp, sau đó nó là hình dạng bên trong Nhưng nó không phải là các lớp. Đây chỉ là sự cân bằng năng lượng. Người ta gọi đây là cân bằng năng lượng. Sự khác biệt là chúng ta viết theo máy tính Calculator Sau đó để có được hình E, chúng ta phải nhìn thấy hình E Hình E đầy đủ Sau đó chúng ta sắp xếp từng lớp Chỉ cần sắp xếp, chỉ cần sắp xếp Chúng ta chuyển cái này vào, cái này ra, nó theo từng lớp 2S2 2B6 3S2 3B6 Sau đó chúng ta đặt 3D vào 3D6 4S2 Sau đó chúng ta sẽ lấy lớp này 1 Lớp 3 Lớp 4, lớp cuối cùng Đây là hình E đầy đủ Được rồi. Bây giờ tôi sẽ viết hình E hình E hình E hình, sau đó chúng ta Chọn phần tử nhỏ hơn nó và gần nhất với nó 26 nhỏ hơn 18 Z18 chúng ta viết nó trong biểu tượng vuông Đây là phần tử Arong trong biểu tượng vuông. Sau đó chúng ta đếm tất cả 18, chúng ta đặt 2, 2, 10, 12, 18, viết ở đây Chúng ta đặt nó ở đây, vì vậy có 3 D6, 4S2 Đây là hình bên trong. Đây là hình bên trong. Bây giờ hãy viết hình E theo máy tính. Hình E Theo máy tính Hoặc một cách khác để phân phối các yếu tố trong máy tính Có hơi quá rồi. 1S, nó có máy tính 1S, sau đó 2S S có máy tính 2S B có 3 máy tính 3 Máy tính được kết nối B, đây là 2B. 3S 3S cũng có 1 máy tính 3B B có 3 máy tính 1 2 3, 3B D có 5 máy tính 1, 3, 5, 7 1 3 4 5, đây là 3D. Sau đó tiếp tục, cuối cùng là 4S 4S có 1 Bây giờ chúng ta viết chữ E bên trong 1S2, 2S bên trong, chỉ lên xuống Những người gọi nó là đầy đủ, gọi nó là một kho báu Đây là một kho báu, lên xuống Đây là một kho báu, chỉ cần đi lên và xuống, lấp đầy nó kho báu, 6E 3S2 cũng là một kho báu Theo Máy tính, nó là một kho báu. Đây là 3B6 Kho báu, 6E lên xuống 3D6 không phải là một kho báu Nếu nó không phải là một kho báu, điền nó như máy tính Đầu tiên chúng ta đặt S2 lên 1, 2, 3 4, 5, sau đó Tiếp tục xuống, 6, đủ rồi vì nó không phải là kho báu, nó phải được lấp đầy. Chúng ta đã học cách viết chữ E bên trong nó phải ở trong máy tính Nếu không vừa, thì không hiệu quả. Đây là một ví dụ. Có một buổi biểu diễn của Obitain, giáo viên đã hướng dẫn chúng tôi. Xem Bây giờ có một phần của dự đoán Giáo viên chỉ ra ví dụ của giáo viên E bên trong lớp ngoài có vai trò xác định bản chất đặc trưng của một nguyên tố Có 1, 2, 3 nguyên tố trong lớp ngoài 1, 2, 3 Thông thường nguyên tố là một nguyên tố kim loại Có một vụ án. Đó là trường hợp của Hiro, Heli, Bo. Hiro. Máy bay trực thăng Và Bo. Mặc dù nó có từ 1 đến 3 E, nhưng nó không phải là một nguyên tố kim loại bởi vì nó là bình thường Các yếu tố kim loại được thể hiện bởi khả năng của E bên trong Và máy tính, chúng ta sẽ học về điều này sau Các nguyên tố có từ 5 đến 7 E 5 đến 7 E, nó không kim loại Cho thấy không kim loại Nhận E bên trong Còn nhiều hơn nữa. E bên trong có 8 E 8 E trong lớp ngoài, nó không kim loại 8 E trong lớp ngoài là phi kim loại, ngoại trừ Heli Heli 2E, 2E là phi kim loại Những nguyên tố này rất khó tính toán trong khoa học, vì vậy tôi tính toán Nếu nó có 4 E trong lớp ngoài, sau đó nguyên tố này có thể Nó là một nguyên tố kim loại, không kim loại, tùy thuộc vào trường hợp. Giờ, giáo viên nhắc lại Nếu nó có từ 1 đến 3 E 1 đến 3 E trong lớp ngoài Nó thường không kim loại, ngoại trừ Heli Nếu nó có 5 đến 7 E nó thường không kim loại Nếu nó có 8 E nó hiếm Nếu nó không kim loại, nó không kim loại Nếu nó không kim loại, nó là không kim loại Nếu nó hiếm, nó không kim loại Nếu nó có 4 E, nó có thể là không kim loại hoặc kim loại Nếu nó không kim loại, nó là không kim loại, tùy thuộc vào trường hợp Nếu nó có 4 E, nó có thể không kim loại hoặc kim loại Làm thế nào để xác định lớp ngoài làm theo hướng dẫn bây giờ chúng ta sẽ thấy lớp ngoài Chúng ta có thể thấy lớp đầu tiên, lớp thứ hai, lớp thứ ba, toàn bộ lớp, lớp thứ ba. Chúng ta có thể thấy rằng lớp thứ ba có 6 E cùng nhau. Có 6 E trong cùng một lớp. Nhưng 6 E trong cùng một lớp là phi kim loại. Vậy là không kim loại. Nó sẽ có tính chất không kim loại của việc nhận E. Đơn giản như thế. Hãy quan sát. Chúng tôi dựa vào âm cộng hưởng. Đừng dựa vào từ trường. Hãy dựa vào âm cộng hưởng. Ở trên đây, mức năng lượng của chữ E là như nhau. Ở dưới đây, mức năng lượng của chữ E là khác nhau. Tôi đã cho bạn thấy lớp đầu tiên, lớp thứ hai, lớp thứ ba, lớp thứ tư và lớp cuối cùng. Hãy chú ý đến lớp cuối cùng. Hãy chú ý. Nếu viết kỹ, chúng ta có lớp K, L và M. Đây là lớp K, đây là lớp 1, đây là lớp L, và đây là lớp M. Tôi đã viết sai rồi. Hãy viết nó xuống từ từ. Lớp K, L, M, N, lớp 1, lớp 2, lớp 3 và lớp 4. Có 2 lớp trên lớp ngoài. Hoặc có thể chỉ có một lớp, tùy thuộc vào nguyên tố, tùy thuộc vào hình dạng. Lớp ngoài có thể có 2 lớp hay 1 lớp, tùy bạn. Đừng nhìn bên ngoài, sai rồi. Vì vậy, chúng ta thấy lớp ngoài, lớp 1, lớp 2, lớp 3, lớp 4 có 2 E, vì vậy có 2 E bên trong lớp ngoài Vì vậy, đây là kim loại, đây là các yếu tố kim loại OK? Vậy chúng ta sẽ làm cho nó dễ dàng hơn. Nói tóm lại, toàn bộ phần này, tôi đã hướng dẫn cho toàn bộ phần này Phần này, bây giờ chúng ta hãy chuyển sang bài tập Được rồi, tập luyện Có 3 bài tập khá dễ dàng. OK, những câu sau đây là đúng 1s quỹ đạo có hình dạng của một quả cầu 2s quỹ đạo có hình dạng của một octahedron Nói tóm lại, tất cả các quỹ đạo s là cầu b quỹ đạo là một octahedron Vậy câu nói này là sai Trong một nguyên tử điện tử năng lượng thuộc về quỹ đạo 1s ít hơn năng lượng của 2s điện tử Điều này là chính xác Lớp 1, mức năng lượng thấp hơn lớp 2 càng xa hạt nhân, mức năng lượng của nó càng cao Trong một điện tử năng lượng nguyên tử thuộc về quỹ đạo 2s nhỏ hơn năng lượng của 2b điện tử Lớp 1, mức năng lượng bằng nhau nó được gọi là bằng nhau Tương đương với nhau là đúng vì vậy câu nói này là sai Có một điểm khác trong một nguyên tử điện tử năng lượng thuộc về 2s quỹ đạo ít hơn năng lượng của 2b điện tử này là chính xác, bằng nhau trong một nguyên tử điện tử năng lượng thuộc về 2s quỹ đạo ít hơn năng lượng của 2b điện tử có một điện tử trong đó Vậy nó là loại electron nào? Chỉ có hai lớp e. Các điện tử đơn là trong sự phân bố của quỹ đạo Có hai lớp. Lớp 1 Lớp 1 là 1s Lớp 2 là 2s Lớp 2 là 2b Có một trường hợp như thế này 1s là đầy đủ 1s2 2b có 1e 2s có 1e 2b không có có một electron trong trường hợp này đây là trường hợp trường hợp 1 Z3 Hình dạng của nó là 1s2 2s1 Z3 Vụ 2 Có hai lớp Lớp 2 Có 1e Lớp 2 đầy 1s2 đầy 2s2 đầy đủ 2s2 đầy đủ Có một electron trong đó 2 3 4 5 Có một electron trong nó 2b 5 Z9 Z9 Z9 Có hai trường hợp. Đây cũng là một trường hợp khó khăn. Vụ 3 Hình dạng bên trong ion được thiết lập bằng cách nhận hoặc cho phép bên trong Các nguyên tử kim loại nguyên tử kim loại đang tạo ra e nguyên tử kim loại đang nhận được e bắt đầu từ lớp bên ngoài hình dạng bên trong nguyên tử tương ứng bây giờ viết hình dạng bên trong ion natri natri là NaCl và clo Natri là NaCl và clo Bây giờ viết hình dạng bên trong ion Sô-thi-ri Sô-thi Natri Z11 Z11 Z11 1s2 2s2 2b6 3s1 3s1 Bây giờ viết hình dạng bên trong ion NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl Z17 Z17 3s2 3b5 Bây giờ viết hình dạng bên trong ion NaCl NaCl NaCl 1s2 2s2 2b6 NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl Bây giờ viết hình dạng bên trong ion NaCl NaCl 2b 2b 2b 3s 3b 3b 2S2, 2E, 2B6, 6E, 3S2, 3B5, lên, lên, lên, xuống, xuống OK, bây giờ nó nhận được 1E Nó nhận 1E Chúng ta hỏi, E bên trong được gửi đến quỹ đạo của lớp nào của electron? Chúng ta có thể thấy rõ ràng lớp nào mà quỹ đạo thuộc về đó là lớp 3B lớp 3B quỹ đạo đó là quỹ đạo phản hạt hoặc nhận 1E hoặc nhận 2E Nếu bạn muốn biết sen là gì, sen là âm chúng ta thêm 1E Đủ rồi. Đây là phần khó nhất trong bài hát. Có một biểu tượng sao. Giờ chúng ta đã hoàn thành bài hát. Lớp và một phần của lớp Trình quỹ đạo bên trong Điều quan trọng nhất là quỹ đạo E Chỉ dẫn cho quỹ đạo E cũng rất cẩn thận Tôi sẽ kết thúc video của tôi ở đây