Hoá 11 || Sách mới || Chuyên đề 1: Phản ứng thuận nghịch, Cân bằng hoá học

Xin chào mọi người, trong video này, tôi sẽ giới thiệu cho bạn chương trình khoa học lớp 11 mới. Và tôi đã tổng hợp nó thành ba chủ đề, để cả ba cuốn sách đều có thể được sử dụng. Và chủ đề hôm nay là chủ đề đầu tiên, khái niệm về cơ học lượng tử, cân bằng lượng tử và lý thuyết Le Chatelier. Chủ đề đầu tiên này là từ chương đầu tiên, chương cân bằng lượng tử. Trong nội dung hôm nay, tôi sẽ hướng dẫn bạn đến một số nội dung sau đây. Đầu tiên là phần cơ học lượng tử. Phần thứ hai, tôi sẽ hướng dẫn bạn một số bài tập. Có các bài tập tự học và các bài tập tự học. Hãy thử xem toàn bộ video. Chúng tôi sẽ hướng dẫn bạn qua chủ đề đầu tiên này. Trước khi đi đến nội dung của video này, tôi cần nhắc nhở bạn. Chúng tôi nhận được giấy tờ cho một năm học và được giáo viên hỗ trợ đặc biệt trong quá trình thực hành. Khi chúng ta tham gia vào một nhóm, nhóm này được gọi là nhóm trợ giúp. Khi chúng ta gia nhập nhóm này, chúng ta có một tập tin ở đây. Tôi sẽ giới thiệu với các bạn các tập tin của bước 1. - Ghi chú bước 1. File hình ảnh rất đẹp. Đây là tập tin bước 1. Các hồ sơ này là toàn bộ hồ sơ. 64 trang. Đó là một tập tin nhỏ gọn với nhiều bài tập. Và một tập tin mới. Các hồ sơ tiểu thuyết dài 166 trang. Đây là một khóa học giảng dạy chính. Vì vậy, nếu bạn tham gia nhóm này, bạn sẽ nhận được cuốn sách này, và bạn sẽ theo tôi để in nó. Cuốn sách này thuộc về lớp một. Cuốn sách này là chủ đề của lớp một. Chúng ta chỉ in chủ đề, và sau đó chúng ta xem bảng câu trả lời. Nhìn vào tờ câu trả lời chi tiết trên tờ câu trả lời. Chúng tôi có tờ câu trả lời. Nếu anh không hiểu, anh có thể nhờ tôi giúp anh. Đó là quyền của chúng ta. Nhóm này được gọi là nhóm trợ giúp. Tác giả của cuốn sách này là tôi. Đây là bàn của lớp một. Giờ quay lại câu hỏi. Được rồi. Tóm tắt của ngày hôm nay nằm trong hồ sơ mà chúng tôi có sẵn. Đây là chương 1. Các khái niệm về sự trao đổi chất kháng nguyên, phương trình khoa học, và nguyên tắc Laxatia. Nếu bạn đã sẵn sàng, tôi sẽ tóm tắt nội dung để chúng ta hiểu rõ hơn. Đầu tiên, giới thiệu Phuong Moch Chieu, Phuong Thuong Nghich và Phuong Moch Chieu. Đầu tiên, giới thiệu Phuong Moch Chieu. Với điều kiện Phuong sẽ tham gia vào việc tạo ra sản phẩm, Phuong được gọi là Phuong Moch Chieu, rất dễ dàng. Ví dụ, sản phẩm của sắt cộng với HCl, tạo thành FeCl2 cộng với H2, đó là Phuong Moch Chieu. Và Phuong Ngich, phần này chủ yếu được tổ chức ở đây. Điều quan trọng là Phuong Thuong Ngich. Phuong Thuong Ngich là một phản ứng xảy ra theo hai hướng đối lập. Trong điều kiện phản ứng xảy ra theo hai hướng đối diện, nó thường được gọi là Phuong Thuong Ngich. Phuong Thuong Ngich được gọi là Phuong Thuong Ngich. Ví dụ, Phuong Trinh, Phuong Trinh đang học lớp 10. Nếu chúng ta thêm FeCl2 vào nước, chúng ta có được HCl và HClO. Ở đây, hướng ngược lại được gọi là Phuong Thuong Ngich. Phuong Thuong Phuong Ngich. Đây chỉ là giới thiệu khái niệm mà chúng ta biết. Giờ là phần quan trọng. Tìm hiểu khái niệm trạng thái cân bằng của Phuong Thuong Ngich. Điều đó có nghĩa là phản ứng của Phuong Thuong Ngich có trạng thái cân bằng. Tình trạng cân bằng của Phuong Thuong Ngich. Trạng thái cân bằng là gì? Trạng thái cân bằng là trạng thái của Phuong Thuong Ngich. Phuong Moch Chieu không có. Đó là trạng thái mà ở đó tốc độ của Phuong Thuong là tốc độ của Phuong Ngich. Lúc đó, V' bằng V' Đây là trạng thái cân bằng của Phuong Thuong Ngich. Lưu ý rằng sự cân bằng của trường học là sự cân bằng năng động. Bởi vì ở trạng thái cân bằng, Phuong Thuong và Phuong Ngich tiếp tục xảy ra với cùng tốc độ. Đây là một sự cân bằng năng động. Sự cân bằng này không thay đổi. Nó có nghĩa là nó luôn thay đổi. Ở đây chúng ta có trạng thái của Phuong Thuong Ngich. Phần thứ hai là phương trình cân bằng của Phuong Thuong Ngich. Bây giờ hãy nhìn vào Phuong Thuong Ngich. Có một phản ứng A cộng với B để tạo thành C cộng với D. + B để tạo thành C + A + D. AB là một phản ứng. CD là một sản phẩm. Với phương trình cân bằng A, B, C, D. Ở đây chúng ta có công thức cho phương trình cân bằng Kc. Tại thời điểm này, nồng độ của sản phẩm được chia cho nồng độ của chất phản ứng. Với phương trình cân bằng. Nhớ phương trình cân bằng. Trong công thức này, chúng ta có nồng độ của các chất phản ứng ở trạng thái cân bằng. Hãy nhớ nồng độ của các chất phản ứng ở trạng thái cân bằng. Trong phần đầu tiên, chúng ta phải tính toán phương trình cân bằng. Trong phần này, có một phần thứ hai. Phần thứ hai sẽ hướng dẫn thực hành một cách cẩn thận hơn. Số lượng cân bằng Kc không phụ thuộc vào nhiệt độ, nó chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Nhiệt độ là quan trọng. Bản chất của phương trình không có nghĩa là phương trình này và phương trình kia khác nhau, nó sẽ khác nhau. Nhưng nó phụ thuộc chủ yếu vào nhiệt độ. Kc càng lớn, phương trình càng tích cực. Tôi sẽ đưa ra một ví dụ sau. Sẽ có một ví dụ phổ biến như thế này. Bây giờ tôi sẽ đưa ra một ví dụ đầu tiên. Bây giờ ví dụ là như thế này. Ví dụ, hãy lấy phương trình này. Chúng ta có n2 cộng h2. Vậy đây là giải pháp. Tạo ra nH3. Sau đó là phương trình 2. Đây là 3. Phản ứng này là tất cả trong tình trạng không khí. Sau đó, tại thời điểm này chúng ta có được số lượng của Kc. Kc. Tương đương với nồng độ của sản phẩm phía sau. Chỉ có một chất rắn. Tương đương với nH3 Nồng độ nH3. Tương đương với nồng độ mol. Với số lượng mol tương ứng là phương trình. - Đúng thế. Phân trọng nồng độ của chất phản ứng. n2. Nạn nhân số 1. Nâng nhân h2. Nạn nhân 3. Đây là phương trình cho số Kc. Bây giờ chúng ta hãy chuyển sang phần tiếp theo. Các yếu tố ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng. Phần này rất quan trọng. Đặc biệt là phần này. Chủ yếu là phương trình này. Điều đầu tiên chúng ta cần hiểu là quá trình chuyển đổi. Trước tiên, chúng ta phải hiểu quá trình chuyển đổi. Trạng thái cân bằng sẽ được chuyển đổi. Nó sẽ chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác. Nó được gọi là chuyển đổi. Chuyển đổi trạng thái cân bằng là chuyển đổi từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác. Điều này được gọi là chuyển đổi cân bằng. Có một bức ảnh. Và đây là nhà khoa học Le Chatelier. Ông nghiên cứu nguyên tắc chuyển đổi cân bằng. Nguyên tắc chuyển đổi cân bằng. Nguyên tắc này thực sự được áp dụng rất nhiều trong dây chuyền sản xuất. Nguyên tắc là như Le Chatelier đã nói. Phản ứng cân bằng ở trạng thái cân bằng. Khi bị ảnh hưởng từ bên ngoài, như sự thay đổi nồng độ, áp suất và nhiệt độ, phương trình chuyển tiếp làm giảm tác động của các yếu tố bên ngoài. Đôi khi nguyên tắc này khó hiểu. Bởi vì trong quá trình sản xuất, trong nghiên cứu khoa học, chúng ta nhớ sử dụng từ đối diện. Sau đó, sẽ có một con mèo dẫn đường chúng ta. Sự cân bằng khoa học giống như chúng ta quay sang một bên. Nguyên tắc này, khi chúng ta thay đổi các yếu tố như nồng độ, nhiệt độ và áp suất, phương trình chuyển đổi là từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác. Bây giờ có ba yếu tố ảnh hưởng đến nó. Nếu anh nhận được tài liệu, chúng tôi có một tài liệu sẵn sàng. Chúng ta không cần phải viết gì cả. Nó đã có trong cuộn này rồi. Chúng tôi nhận được một cuộn như thế này. Chúng tôi nhận được một tập tin như thế này. Không có sách nào trong nhóm. Giáo viên chỉ cho chúng tôi một tập tin. Chúng tôi tự in nó. Có ba yếu tố ảnh hưởng đến sự cân bằng khoa học. Thứ nhất là nhiệt độ. Khi nhiệt độ tăng, phương trình chuyển tiếp làm giảm tác động của các yếu tố bên ngoài. Khi nhiệt độ giảm, phương trình chuyển tiếp làm giảm tác động của các yếu tố bên ngoài. Thật khó để hiểu. Con mèo ở đây đang tăng và giảm. Giáo viên sẽ cho các bạn xem con mèo này. Chúng tôi chỉ nhớ một vài con mèo. Thứ hai là tập trung. Khi nồng độ của một chất tăng lên, phương trình chuyển tiếp làm giảm nồng độ của chất đó và ngược lại. Nó tăng và giảm. Đây là phần chính của nó. Đây là nội dung quan trọng. Thứ tư là áp lực. Khi áp suất trung bình tăng lên, phương trình chuyển tiếp làm giảm áp suất và các yếu tố khác. Áp lực không ảnh hưởng đến phản ứng. Có một số hợp lý, hai bên đều bằng nhau. Áp lực không ảnh hưởng. Con mèo ở đây đang tăng lên. Phương trình chuyển tiếp giảm. Phương trình chuyển tiếp tăng lên. Đây là phần quan trọng nhất trong bài học hôm nay. Hãy chú ý đến những hạt hợp chất sau đây không cân bằng quá trình chuyển tiếp chúng chỉ tăng tốc độ phản ứng Các hạt hợp chất không cân bằng quá trình chuyển tiếp. Chúng chỉ tăng tốc độ phản ứng. Bây giờ tôi sẽ cho bạn một ví dụ Hãy áp dụng ba mẹo này Hãy nhớ Chúng ta cũng áp dụng điều này áp dụng điều này Trước hết, yếu tố nhiệt độ. Bạn có nghĩ rằng phản ứng này rất dày đặc không? Đây là một vài câu hỏi. Những câu hỏi như thế này. Phản ứng này Khi tăng nhiệt độ của phản ứng này, làm thế nào để cân bằng quá trình chuyển đổi? Hãy để tôi hỏi cô câu hỏi tương tự. Làm thế nào để cân bằng quá trình chuyển đổi? Khi nào? Đây là câu hỏi đầu tiên là tăng nhiệt độ Thứ hai là hạ nhiệt độ Hãy nhớ xem toàn bộ video sau khi hướng dẫn, giáo viên sẽ hướng dẫn bài tập Đây không phải là kết thúc thứ ba là tăng sự tập trung Tăng nồng độ thứ tư là tăng nồng độ Tiếp theo là giảm tập trung. Hãy nhớ xem toàn bộ video. Sau khi hướng dẫn, giáo viên sẽ hướng dẫn bài tập giảm tập trung Tăng áp lực. Bây giờ hãy trả lời những câu hỏi này Trong phần đầu tiên, nó chủ yếu là lý thuyết. Phần quan trọng nhất là Bây giờ hãy áp dụng mỗi Đối với nhân tố nhiệt độ Chúng ta nhớ rằng thủ thuật là tăng sự tập trung và giảm áp lực. Tăng nồng độ và giảm áp suất Tăng khả năng tập trung và giảm áp lực là gì? Bây giờ tôi sẽ giải thích cho bạn đây là một phản ứng ngang Mọi người hỏi chúng tôi làm thế nào để cân bằng quá trình chuyển đổi Nói cách khác, theo hướng ngang hoặc theo hướng ngang Thông thường, phản ứng này ở trạng thái cân bằng Có bao nhiêu phản ứng tạo ra một sản phẩm, sản phẩm đảo ngược Chúng ta nhận thấy tại sao có sự chuyển đổi cân bằng này Tại sao ông Le Chatelier nghiên cứu điều này? Trong quá trình sản xuất, chúng ta không muốn nó cân bằng như thế này Ví dụ, giả sử nhà sản xuất sản xuất NH3 cho chúng ta bán Nhưng mỗi khi NH3 được sản xuất, nó đảo ngược Nó giống như chúng ta đang đóng cửa hàng của chúng ta. Ông Le Chatelier nghiên cứu sự chuyển đổi cân bằng này theo mong muốn của chúng ta Ví dụ, nếu chúng ta muốn có được NH3 chúng ta phải muốn cân bằng quá trình chuyển đổi theo hướng ngang càng nhiều hướng ngang, chúng ta càng có được NH3 tốt hơn Nguyên tắc của Le Chatelier áp dụng ở đây. Chúng ta hiểu nguyên tắc này. Tại sao ông ta lại nghiên cứu về điều này? Đó là trong quá trình sản xuất Trước hết, tăng hoặc giảm nhiệt độ để cân bằng quá trình chuyển đổi Khi sử dụng các yếu tố nhiệt độ, chúng ta phải chú ý đến Delta Rh Delta Rh nghĩa là gì? Chúng ta đang học lớp 10 Từ đây Delta Rh Delta Rh Màu đỏ nhỏ Nhìn vào điểm này Delta Rh. Chúng ta phải biết hướng ngang. Chúng ta hiểu rằng nó là Rh delta màu đỏ nhỏ cách khác xung quanh Rh Delta Khi chúng ta sử dụng delta Rh, chúng ta phải biết điều này Giờ trở lại vấn đề. Tăng nhiệt độ để cân bằng chuyển đổi theo hướng ngang Tăng Tăng Tăng Tăng Tăng Tăng Tăng Giảm Giảm Giảm Trong hướng ngang Khi chúng ta làm nóng chúng ta phải làm điều này đầu tiên Trục ngang là nhiệt, trục dọc là nhiệt Chúng ta không viết bước này vì chúng ta không thể hiểu được sau đó chúng ta áp dụng nguyên tắc này tăng, giảm, giảm Điều đầu tiên là nhiệt độ. Điều thứ hai là sự tập trung Tăng nó, tạo ra một cái khác. Tăng sức mạnh của anh hùng thứ ba. Giảm sức mạnh của anh hùng thứ hai. Vậy, chúng ta có thể áp dụng thủ thuật này để làm mọi thứ, đúng không? Tiếp theo, tăng hoặc giảm áp suất để cân bằng bộ chuyển đổi. Cũng có một thủ thuật để nhớ. Tăng áp suất của khối lượng không khí nhỏ, giảm áp suất của khối lượng không khí lớn. Chúng ta phải xác định khối lượng không khí. Bên này, nó không khí à? Để xem nó có kín không. Đây là khối lượng không khí. Tổng khối lượng không khí ở phía trước là 4. 4 cái nốt ruồi. Tổng khối lượng không khí phía sau là 2 mol. Chúng ta phải cẩn thận. 4 nốt ruồi, 2 nốt ruồi. Đây là khối lượng không khí nhỏ, và đây là khối lượng không khí lớn. 2 nốt ruồi, 4 nốt ruồi. Bây giờ, câu hỏi là tăng áp lực. Tăng áp suất của khối lượng không khí nhỏ. Tăng áp suất của khối lượng không khí nhỏ là khối lượng này. Chúng ta phải di chuyển nó đến đây. Chúng ta phải tạo ra một khối lượng không khí nhỏ. Bây giờ là vấn đề giảm áp lực. Giảm áp lực. Ngược lại là khối lượng không khí lớn. 4 nốt ruồi, 4 nốt ruồi. Và bộ chuyển đổi. Đây là một bản vẽ để chúng ta hiểu. Bây giờ, chúng ta hãy chuyển sang phần sử dụng, để chúng ta có thể hiểu bài tập này rõ ràng hơn. Bây giờ, chúng ta hãy tiếp tục làm theo hướng dẫn để giảm số lượng bài tập. Các bài tập tự giải thích và các bài tập có trách nhiệm. Tài liệu chủ đề này có rất nhiều bài tập. Cuốn sách này đầy những bài tập. Đây là bài tập đầu tiên. Tôi đã phạm nhiều sai lầm. Tôi sẽ sửa lại sau. Đây là toàn bộ hình ảnh. Có hàng tá bài tập. Đây là bài tập thử nghiệm. Có hơn 40 bài tập. Có rất nhiều bài tập. Có bao nhiêu trang? Không phải tất cả. Đây là tổng số bài tập. Có rất nhiều trang. Nếu không muốn in ra, bạn có thể tải xuống tập tin. Tải file xuống. Trên hồ sơ, hình ảnh màu đẹp hơn. Tổng số bài tập là từ 1 đến 118. Từ 118 đến 17, 18. Tôi sẽ hướng dẫn một vài bài tập. Hãy xem toàn bộ video để hiểu rõ hơn. Trong suốt buổi học, giáo viên sẽ nhắc lại cho chúng ta về lý thuyết. Câu hỏi đầu tiên. Hãy cho tôi biết nếu bài phát biểu đúng hay sai. Tôi sẽ giải thích để mọi người hiểu. Tuyên bố đầu tiên là không chính xác. Phương trình thay đổi khi nồng độ thay đổi. Phương trình Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Câu đầu tiên là sai. Câu thứ ba. Chúng ta nhận thấy rằng ở đây là từ trắc rắn, có nghĩa là không có Số 4, phương trình là trạng thái của kết hợp khi vận tốc kết hợp bằng với vận tốc kết hợp. Đây là định nghĩa chính xác, phương trình là trạng thái của kết hợp khi kết hợp bằng với kết hợp. Số 5, trong trạng thái liên kết, liên kết dừng lại Khi kết hợp đạt đến trạng thái của kết hợp, kết hợp không dừng lại tốc độ của kết hợp và kết hợp tiếp tục bằng nhau Điều này sai rồi. Số 6, trong trạng thái của liên kết, luôn luôn có sự hiện diện của các yếu tố sản phẩm có thể không có liên kết Sai rồi. Nồng độ năng lượng âm bằng với nồng độ năng lượng tích cực, mà là bằng với nồng độ năng lượng âm. 9. Cân bằng hóa học là trạng thái mà trong đó phản ứng đã diễn ra hoàn toàn. Khi cân bằng hóa học của năng lượng âm thay đổi, cân bằng hóa học sẽ di chuyển theo hướng ngược lại. 12. Khi nhiệt độ tăng lên, cân bằng hóa học di chuyển theo hướng ngược lại. Khi áp suất tổng thể tăng lên, cân bằng hóa học di chuyển theo hướng ngược lại. 14. Khi áp suất tổng thể tăng lên, cân bằng hóa học di chuyển theo hướng ngược lại. Khi cân bằng hóa học của năng lượng âm thay đổi, cân bằng hóa học di chuyển theo hướng ngược lại. 31. Khi cân bằng hóa học của năng lượng âm thay đổi, cân bằng hóa học di chuyển theo hướng ngược lại. 33. Khi cân bằng hóa học của năng lượng âm thay đổi, cân bằng hóa học di chuyển theo hướng ngược lại. Cảm ơn đã xem!