Hoá 11 - Cánh diều - Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid base

Trong video này, tôi sẽ tiếp tục dạy cho bạn về cuốn sách mới của triển lãm khoa học quốc gia lần thứ 11 và cuốn sách mà tôi đang làm là cuốn sách có cánh. Ngoài cuốn sách có cánh, tôi sẽ làm hai cuốn sách khác, đó là cuốn sách kết nối kiến thức và cuốn sách sáng tạo. Và hôm nay tôi sẽ dạy bạn cuốn sách thứ ba, BH của Vịnh axit. Trong cuốn sách có cánh, có 3 cuốn sách riêng biệt, không có cuốn sách tập. Trong hai cuốn sách khác, chỉ có 2 cuốn sách về sáng tạo. Trong cuốn sách kết nối tri thức, có 3 cuốn sách, không có cuốn sách tập. Mỗi cuốn sách đều riêng biệt, nhưng nội dung đều giống nhau. Hôm nay, tôi sẽ dạy các bạn nội dung trong cuốn sách cánh, cũng như trả lời các câu hỏi, cũng như cuốn sách tập. Như tôi đã nói, nội dung trong cuốn sách có cánh chỉ là nội dung chính của chương trình. Vì vậy, để có một cuốn sách tập thêm, chúng ta nên nhận được một tài liệu để làm nhiều hơn. Cuốn sách có cánh cho chúng ta một tài liệu như thế này. Đây là trang 64 của cuốn sách có cánh. Cuốn sách này chỉ có 2 chủ đề. Cuốn sách có cánh cho chúng ta tổng cộng 7 chủ đề. Có cả sách tập và các chủ đề lý thuyết. Và có một cuốn sách tự học. Tổng cộng, có 7 chủ đề của Winged Book. Ngoài ra còn có một cuốn sách toán, một cuốn sách cân đối và một cuốn sách tập. Để nhận được giấy tờ, chúng ta cần tham gia một nhóm người giúp đỡ. Đây là một nhóm người giúp đỡ. Họ nhận được một tài liệu cho 1 năm học và được tài trợ đặc biệt. Nếu chúng ta không hiểu chủ đề, chúng ta có thể nhờ họ giúp đỡ. Tôi sẽ giới thiệu hồ sơ để dễ dàng hơn cho chúng ta tưởng tượng. Khi chúng ta tham gia một nhóm, chúng ta nhận được 2 tệp. Đây là tập tin chủ đề. Cuốn sách có cánh có một cuốn sách tập tự học và một cuốn sách tập tự học. Các tập tin chủ đề có 64 trang. Theo cuốn sách có cánh, cuốn sách có cánh cho chúng ta 64 trang. Đây là tập tin văn bản. Khi chúng ta tham gia một nhóm, chúng ta sẽ nhận được một tờ giấy. Đây là một tờ giấy với 116 trang. Nếu anh muốn nhận những tờ giấy này, hãy gọi cho tôi. Đây là một tập tin khá dài. Trước tiên, hãy đi thẳng vào vấn đề. axit acetic trong giấm, axit citric trong chanh, axit acetic trong trái cây sao, đều hòa tan trong nước. Ví dụ, axit acetic. Axit axet giới thiệu quá trình hòa tan. Anh có biết axit nào là axit không? Axit là H+. Trong quá trình sản xuất giấm, càng nhiều giấm, thì giấm càng chua. Khi nồng độ giấm tăng lên, H +. Làm thế nào để xác định nồng độ giấm cho axit? Để xác định nồng độ giấm, chúng ta có thể dựa vào phương trình. Bảng này có phương trình. Chúng ta có thể mua giấy BH hoặc máy đo độ pH. Chúng ta có thể dựa vào nó để xác định nồng độ giấm. Đây là khởi đầu. PH của giấm được hiển thị. Axit và giấm được sản xuất cùng một lúc. Tuy nhiên, nồng độ giấm rất yếu. Ở 25 °C, nồng độ giấm bằng nhau. Do đó, nước được coi là không axit. Điều này hơi khó hiểu. Nó nói rằng nồng độ giấm rất yếu. Kết luận là nước được coi là không axit. Vì số lượng quá nhỏ, kết luận là nước được coi là không axit. Mỗi cuốn sách đều có một phương trình khác nhau. Trong cuốn sách Encyclopedia of Creativity, nước được coi là yếu. Kết luận của cuốn sách này là nước được coi là không axit. Theo tài liệu nước ngoài, nước được coi là không axit. Bởi vì nước không bị ngưng hoạt động. Chúng ta có thể nói rằng nước là nước tinh khiết. Nước là nước trong sạch. Nó không hoạt động. Khi một chất không hoạt động, nó được coi là không axit. Có gì sai với nó không? Vì vậy, họ chỉ dạy chúng ta làm thế nào để làm cho toán học cơ bản cho pH. pH là trừ đi nồng độ H+. Chúng ta cũng có thể tìm hiểu tỷ lệ phần trăm hydro của nước. Đây là công thức. Nó được gọi là công thức phần trăm hydro của nước KW. Nó là H cộng trừ H. Đó là một công thức rất quan trọng. chúng ta làm bài tập, h cộng hoặc h trừ bằng 10 lên 14 công thức này dựa trên nước luôn luôn có h cộng hoặc h trừ trong các hạt vì nó được trộn với nước, có h cộng hoặc h trừ bởi vì mọi người thấy nó yếu thế như thế nào gọi là bh bằng trừ h cộng h cộng với 10 trừ bh hay có nghĩa là chúng ta có h cộng với 10 trừ 7 thì bh bằng 7 h cộng với 10 trừ 7, sau đó bh là 7 h cộng với 10 trừ 8, sau đó bh là 8 h cộng với 10 trừ 1, sau đó bh là 1 hoặc chúng ta sử dụng công thức này ví dụ nếu nó là h cộng Bây giờ mọi người không sử dụng 10 hoặc bất cứ điều gì, họ sử dụng điều này 2 x 10 trừ 3 sau đó chúng ta sử dụng công thức này 2 x 10 trừ 3m sau đó chúng ta nhấn bh bằng trừ log của 2 x 10 trừ 3 trừ log của 2 nhân 10 trừ 3 sau đó chúng ta nhận được 2 nhân 7 đây là công thức cho bh chúng tôi chủ yếu sử dụng công thức này Tôi sẽ giới thiệu một công thức khác là công thức là bh tương tự như thế này, bh dựa trên h trừ x trừ log của h trừ và chúng ta có bh cộng với bh Xét 14 x 14 chúng ta có thể sử dụng công thức này để làm cho nó nhanh hơn Đây là một vài câu hỏi giải thích tại sao nước tinh khiết có môi trường trung tính vì h cộng với h trừ h cộng với h trừ 10 trừ 7 Đó là lý do tại sao hai đều bằng nhau đó là lý do tại sao môi trường trung tính câu hỏi thứ hai giải thích tại sao khi chúng ta thêm h cộng với nước tinh khiết môi trường có h cộng với 10 trừ 7 khi nước có h cộng với h trừ nước có h cộng Xưa 7 x 10 x 7 x 10 10 trừ 7 x 10 trừ 7 10 trừ 7 ở đây chúng tôi kết luận bh là số lượng đặc trưng cho mức acid-bay của dịch bệnh dựa trên bh, chúng tôi sẽ đánh giá môi trường nếu bh nhỏ hơn 7, môi trường là axit nếu bh bằng 7, môi trường trung tính nếu bh lớn hơn 7, môi trường là vịnh nếu bh nhỏ hơn 7 môi trường mạnh hơn nếu bh lớn hơn 7 môi trường là vịnh Vậy thì sử dụng máy tính của chúng tôi để nhấn bh h cộng là 0.01 chúng ta nhấn dấu âm trừ 0,01 0,01 thì bh bằng 2 sau đó trừ 0,5 trừ 0,5 trừ 0,5 đây là 0.3 sau đó trừ đi 0,8 Đây là 0,097 đây là 0,097 0,097 chúng ta trừ đi âm của h cộng với sau đó chúng ta sẽ có bh công thức này được sử dụng công thức này sau đó h cộng với mức độ cho dịch bệnh bh nếu sau đó chúng ta sử dụng công thức ngược lại h cộng với mức độ bởi 10-7H 10-2 10-2 0,01 0,01 7,4 10-7H 10-7H 10-7h 10-2 10-3 10-4 Chúng ta có thể sử dụng phương pháp này nhanh hơn. Vì nó mất nhiều thời gian để nạp. Đây là 07.1. Được rồi. Tiếp theo. H cộng với 10 trừ 7,4. 10 trừ 7,4. 10 trừ BH. Vì vậy, nó là 3,98 lần 10 trừ 8. H cộng với 10 trừ 14. Chúng ta viết 10 trừ 14. 10 trừ 14. Chúng ta không viết lại số này. Đó là một con số đẹp. Đây là cách chúng ta nhấn áo ngực. bh là bh trừ h cộng Hoặc h cộng với 10 trừ bh. Bạn có thể sử dụng công thức bh. Có một vài bài tập thực tế. Ý nghĩa của bh trong thực tế. Giá trị của bh tồn tại xung quanh chúng ta. Trong cơ thể chúng ta. Trong cuộc đời chúng ta. Tất cả chỉ là về áo ngực. Ví dụ, trong bệnh da. Người ta nói là BH khoảng 2 đến 4. Nó được viết từ 1,5 đến 3,5. Có rất nhiều sách khác nhau. Nếu bệnh da của chúng ta thay đổi áo ngực này. Chúng tôi bị đau da. Có hai trường hợp đau da. Có thể là quá nhiều hoặc thiếu axit. Nếu thiếu axit. Vào thời điểm này, chúng ta có một căn bệnh gọi là viêm. Mức axit càng cao, bớt viêm. nếu thiếu axit, Nó sẽ bị viêm. Và axit dư thừa sẽ gây đau. Nó làm tăng độ axit. Điều tương tự cũng đúng với cây. Mỗi cây có giá trị khác nhau của bh. Nếu chúng ta thay áo ngực, cây sẽ không phát triển tốt. Hoặc khi chúng ta nuôi hải sản. Nếu chúng ta nuôi cá hay tôm. Chúng ta luôn đo giá trị của bh. Mỗi cá và tôm có giá trị ổn định của bh. Nếu chúng ta thay đổi nó, cá sẽ chết. Ở đây bạn có thể tìm hiểu giá trị của bh trong một số bộ phận của cơ thể. Đây là câu trả lời trong sách. Thực ra, chúng tôi đã tìm kiếm trên Internet. Câu trả lời nằm trong sách. Tìm hiểu giá trị của BH trong một số phần của cơ thể. Ví dụ, giá trị của bh trong nước tiểu là 4, 8- 7. Giá trị của bh trong nước tiểu là 6-7.4. Giá trị của bh trong máu là 7,3-7,4. Giá trị của BH trong da là 1,5-3,5. Giá trị của BH trong da là 2-4. Mỗi cuốn sách đều khác nhau. Đó là câu trả lời. Anh phải tìm ra. Còn vài câu hỏi nữa. Hãy giải thích tại sao thiếu axit trong da là nguyên nhân gây nhiễm trùng đường tiết niệu. Khi thiếu axit, có nghĩa là axit không đủ mạnh để tiêu diệt vi khuẩn. Đó là lý do chúng ta bị nhiễm trùng. Một lượng đúng có thể giết chết vi khuẩn. Từ 2 đến 4. Câu hỏi tiếp theo. Tại sao chúng ta có thể sử dụng NaHCO3 để điều trị nhiễm trùng đường tiết niệu? Điều này liên quan đến khoa học. NaHCO3 chuyển đổi Na cộng thành HCO3 trừ. HCO3 trừ là một nơ ron. Nó có thể được sử dụng với H cộng. Nó sẽ tạo thành CO2 cộng với nước. Khi chúng ta thiếu axit, HCO3 trừ sẽ làm giảm H cộng. Đó là lý do tại sao chúng ta có thể sử dụng NaHCO3 để điều trị nhiễm trùng đường tiết niệu. Nó sẽ làm giảm lượng axit. Nó sẽ tạo thành CO2 cộng với nước. Độ pH của nhiễm trùng đường tiết niệu dao động từ 4,5 đến 5. Nó được gọi là đất axit. Đất có axit. Nó có hàm lượng axit cao. biến nước thành CaOH2. Đây chỉ là một yếu tố. CaOH2 chuyển đổi nước thành CaOH2 cộng và CaOH2 trừ. CaOH2 trừ sẽ biến nước thành CaOH2 cộng. Khi đất bị ô nhiễm, chúng ta có thể thêm axit vào đất. Độ pH của nhiễm trùng đường tiết niệu dao động từ 4,5 đến 5. Giá trị pH của nhiễm trùng đường tiết niệu Giá trị pH có thể được sử dụng như một chỉ số và như một phép đo giá trị pH. Có một bảng so sánh. Nếu ta chèn giấy này vào, ta có thể đo giá trị pH. Tiếp theo, nồng độ axit-base. Trong hóa học, nồng độ là một phương pháp đo nồng độ của một chất trong dung dịch bằng một chất khác. Nó có nghĩa là chúng ta sử dụng chất này để đo nồng độ của một chất khác. Nồng độ của chất này được gọi là nồng độ trung tính. Nó có nghĩa là đây là một chất trung tính. Đây là một chất trung tính nổi tiếng từ thế kỷ thứ 8 đến thế kỷ thứ 9. Ở đây, khi đo, điều quan trọng nhất là điểm cân bằng. Điểm cân bằng là điểm mà phản ứng vừa kết thúc. Nếu chúng ta bỏ lỡ điểm cân bằng, giá trị sẽ sai. Điểm cân bằng được xác định bởi màu sắc của dây dẫn. Đây là một xét nghiệm pH. Tôi sẽ mô tả nó cho bạn hiểu. Lưu ý rằng có hai chất trung tính ở đây. NaOH và HCl. Ở đây, giá trị pH là NaOH. Điều đó có nghĩa là chất trung tính không biết nồng độ. Nếu chất trung tính không biết nồng độ, chúng tôi đưa nó vào ống này. Nếu chất trung tính không biết nồng độ, đặt nó trên ống. Nếu chất trung tính biết nồng độ, đặt nó vào ống. Nếu chất trung tính không biết nồng độ, đặt nó vào ống. Ở đây, chúng ta chuẩn bị HCl bằng 0,1m. Anh chàng này biết tập trung. Và cái burette 25% này đã được lấp đầy đến 10ml, người ta đặt lên đến 10ml ở đây, và đặt nó vào 2 giọt phenolphthalein. Vậy phenolphthalein là gì? Để biết khi nào có NaOH ở đây, phản ứng đầu tiên là phản ứng trung tính. Phản ứng trung lập là gì? Đó là lần đầu tiên khi chúng ta mở cái burette này, NaOH sẽ rơi xuống đáy. Tại thời điểm này, NaOH sẽ hoạt động như HCl, tạo thành NaCl cộng với nước. Khi phản ứng xảy ra, chúng ta phải lắc buret để làm cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nếu chúng ta để nó yên, nhiệt độ sẽ sai. Chúng ta phải lắc cái burette. Khi phản ứng xảy ra, không có lượng HCl, do đó phenolphthalein không có màu hồng. Khi chúng ta lắc nó, nó không chuyển sang màu hồng. Đồng thời, HCl cũng biến mất. Nếu chúng ta thêm NaOH vào nó, nó sẽ trở nên màu hồng. Vào lúc đó, HCl đã biến mất. Sau 20 giây, chúng ta có thể xác định nhiệt độ ở đây. Đây được gọi là phương pháp cân bằng. Nếu chúng ta có cùng nhiệt độ, chúng ta sẽ làm được. Hãy làm bài tập này để tìm ra phương pháp cân bằng. Hãy tính nhiệt độ của NaOH. Chúng ta tính toán mol NaOH. Mol của NaOH là 0,5. 50 ml chia cho 1000 là 0,05. 0,5 nhân 0,05 bằng 0,025. Mol của HCl là 10 ml chia cho 1000 là 0,01 lần x bằng 0,01x. Có 2 nốt ruồi. Nhiệt độ cân bằng là giống như mol của HCl. Điều này bằng 0,025 nhân 0,01x. x là nồng độ HCl. Đây là nhiệt độ cân bằng. 0,025 chia cho 0,01 bằng 2,5 ml. Nồng độ HCl là 2,5 ml. Chúng ta cũng làm như vậy. Có một câu hỏi ở đây. Hãy quan sát hiện tượng của phương trình khoa học của khu vực Sài Gòn. Hiện tượng mà tôi đã đề cập trước đó. Thứ nhất, không có hiện tượng nào. Chờ cho đến khi hình tam giác màu hồng xuất hiện. Chờ khoảng 20 giây, rồi dừng lại. Xác định nồng độ NaOH. Đây là 10 ml. 0,1 vậy chúng ta làm điều tương tự. Mol của HCl là 10 ml chia cho 1000 bằng 0,01 lần x bằng 0,01x. Chờ 20 giây. Tính toán giá trị của NaOH. Lưu ý giá trị của NaOH. Lưu ý giá trị của NaOH trong 3 lần. Chúng ta phải làm điều này. Trong 3 lần, chúng ta phải biết bao nhiêu NaOH. Vậy thì chúng ta làm đi. Chúng ta phải làm thí nghiệm để biết bao nhiêu NaOH. Chúng ta thay thế ở đây. Thay thế trong giá trị của NaOH. Trừ Cm của NaOH. Khi chúng ta có NaOH trong 3 thí nghiệm, chúng ta có được trung bình. Đây là kết quả thí nghiệm. Chúng tôi tính toán điều này. Chúng ta phải làm thí nghiệm. Câu hỏi 4. Tại sao chúng ta kiểm tra nồng độ NaOH với HCl? Chúng ta sẽ chấm dứt sự tập trung ngay khi sự tập trung thay đổi từ màu hồng sang màu hồng. Đây là điểm cân bằng. Điểm cân bằng. Điểm cân bằng là điểm mà nồng độ chỉ là đủ. Khi chúng ta thêm thêm NaOH, kết quả thí nghiệm là sai. Nhận ra đi. Giả sử khi chúng ta kết thúc nồng độ, chúng ta sử dụng NaOH. Chúng ta tính trung bình trong 3 lần. Chúng tôi dùng 10,27 lít. 10,27 chia cho 1.000. Thực ra, chúng ta không cần phải chia. Chúng ta có thể dùng số lượng trong mililit. Nếu chúng ta không phải chia, chúng ta không phải chia các mililiter HCl. Nếu chia, chúng ta sẽ chia hết. Nếu chúng ta làm nó trong millimoles, chúng ta không phải chia. Thực ra, chúng ta dùng số 0.01027. Sau đó chúng ta tính toán điều này. Chúng ta có thể thấy điều này. Nồng độ NaOH. Chỉ cần nhấn nó. 0.01 chia cho 0.1. Sau đó chúng ta chia cho 0,01027. Kết quả thí nghiệm chắc sẽ xấu xí như thế này. Nồng độ NaOH là 0,0974 M. Đó là giá trị mà chúng tôi dựa trên kết quả. Chúng tôi dựa trên kết quả. Ví dụ, ở đây. Nếu chúng ta tính toán kết quả, nó sẽ như thế này. Rồi nhấn nút tím. Nhấn nút tím hoặc nhấn nút vàng. Nếu có một màu phù hợp với màu của nút tím, chúng tôi dựa trên màu của nút tím. Đây là cách chúng ta sử dụng nút tím. Đây là thứ chúng ta phải thử nghiệm. Đó là, chúng ta làm nút tím. Sau đó chúng ta dùng nút tím để đo axit base. Chúng ta phải có giấy pH hoặc máy đo pH. Chúng ta có thể dùng giấm hoặc chanh để làm base axit. Đối với căn cứ, chúng ta có thể sử dụng xà phòng hoặc nước. Chúng ta đại diện cho axit cơ sở. Bây giờ chúng ta hãy chuyển sang bài tập. Bài tập là xác định nồng độ NaOH để trở thành nồng độ HCl. 0,1 M Như trước đây. Nhưng giờ tôi làm mà không cần thay đổi đơn vị. Tôi dùng 12 ml và 10 ml. Hiện tại, chúng tôi vẫn sử dụng H+. Nhưng lúc này, chúng ta không thay đổi nó. Nó cũng giống nhau. Nếu không thay đổi, thì đừng thay đổi. Bây giờ là H+, HCl. 0,1 M Nồng độ HCl là 12. 12 ml là 12. Oh- OH- có sự tập trung. Nồng độ là 10. Nồng độ OH- chúng ta đang tìm kiếm. Đây là nồng độ NaOH. Đây là cách chúng ta không thay đổi nó. 0,1 x 12 chia cho 10. Tương đương 0,12 0,12 M Đủ rồi. Đơn giản như thế. Phần thứ hai. Thu thập thông tin về ý nghĩa thực tế của pH trong thế giới sống. Chúng ta hãy tìm kiếm trên Internet. Ý nghĩa thực tế của pH trong thế giới sinh vật. Nó mang lại cho chúng ta rất nhiều kết quả. Dựa trên đó, chúng tôi lọc thông tin. - Rất nhiều. Phần thứ ba. Trong môi trường axit. Có màu từ vàng đến đỏ. Từ màu vàng sang màu đỏ. Trong môi trường của fluorine, Có màu xanh. Để tôi giải thích. Sao anh lại cho chanh vào nước để đun sôi rau bina? Nước bina là từ lá của nước bina. Từ lá rau bina nước. Từ màu xanh. Nước phải đổi màu sáng. - Lime. Lime là môi trường của axit. Sẽ có màu vàng và đỏ. Trước hết. Nếu anh muốn. Anh muốn nó màu xanh. Màu xanh là từ fluor. Màu xanh là ánh sáng. Nó thay đổi sang màu đỏ vàng. Tùy thuộc vào mức độ axit. Sau khi đun sôi nước rau bina. Thêm chút muối. NHCO3. Để làm rau bina từ lá nước. Có màu xanh đẹp. Nó hòa tan trong nước. Nó tạo thành H2CO3. Đó là môi trường của axit. Môi trường của axit. Làm cho lá rau bina nước có màu xanh. Đó là tất cả. Bài học 4. PH của nước rau bina. Nó đơn giản, nhưng chúng ta cần một số công cụ. Trước tiên, chúng ta cần có một thiết bị đo Thứ hai, chúng ta cần có một máy đo độ pH Nếu chúng ta không có máy đo pH, chúng ta cần có một thiết bị đo Chúng ta cần có tất cả các công cụ cần thiết để so sánh kết quả Chúng ta đo Nếu nó nhỏ hơn 4,5, chúng ta có dư lượng axit nếu nó lớn hơn 8, chúng ta có dư lượng kiềm nếu nó trong phạm vi này, nó ổn Nếu nó nhỏ hơn 4,5, chúng ta vẫn có dư lượng axit nếu nó lớn hơn 8, chúng ta vẫn có dư lượng kiềm nếu nó ở trong phạm vi này, chúng ta vẫn có dư lượng kiềm chúng ta cần một số công cụ, như một máy đo pH Để lấy thêm tài liệu Sách chỉ là những nội dung cơ bản. Để có thêm tài liệu, chúng ta cần tham gia nhóm. Có 64 trang trong sách giáo khoa mỗi chương có rất nhiều tài liệu mỗi chương có rất nhiều tài liệu chúng ta cần sử dụng cả 3 cuốn sách tôi sẽ kết thúc video ở đây