八下理化 11 反應式與化學計量(3)：歷屆會考真題詳解 (26-27頁)、化學計量終極實戰、莫耳與質量換算總複習｜何肇忠老師 (最新課綱)

歡迎收看自然簡單,我是斯巴達老師 今天晚上我們要上的是國二的理化 目前的進度是化學劑量跟默爾數 反應是跟化學劑量 那我們已經講到那個歷屆試題已經解到試題了 我們從接著往下解 因為學校好像進度往下已經上到那個 氧化反應跟元素活性大小 今天應該會上到 那我們看那個在講義的第26頁的第五題 26頁的第五題呢 它是說乙醇 乙醇就酒精 乙醇 乙醇這個東西 就是我們一般所說的酒精 食用酒精 可以喝可以吃的 它說呢在充足的氧氣下 燃燒產生水跟二氧化碳 乙之氧的氫的原子量是1 碳的原子量是12 氧的原子量為16 點燃100克的乙醇的酒精燈 在充足的氧氣下燃燒 燃燒一段時間後呢 它還有剩下54公克的乙醇 那這個時候 燃燒所排放的二氧化碳 應該是多少公克 好 那這個時候呢這裡很明顯我們就要寫出那個 乙醇的化學反應式 你沒有寫出化學反應式 沒辦法去解這個題目 那什麼叫乙醇呢 它是C2H5OH 叫乙醇 乙醇燒是跟誰燒 它跟氧氣燃燒 所以要加上O2 那題目有說喔 它燃燒之後呢會產生水 與二氧化碳 水是H2O 二氧化碳叫CO2 對不對 那即使呢這一題喔 為什麼它這裡考了會說 沒有寫化學是一樣可以操作的喔 因為你看 乙醇是不是C2H5OH 幾個碳 兩個碳 跟氧燃燒氧本身是沒有碳 對不對 它產生的是水加CO2 對不對 水加二氧化碳 根據質量守恆定律怎麼說 這邊有幾個碳 兩個碳 右邊幾個碳 你會發現說前面的乙醇有兩個碳 後面這邊怎麼樣 一樣兩個碳 所以這個如果還沒有平衡的時候 你就知道說乙醇 跟二氧化碳的係數比 就是1比2 那所謂的係數呢就是它的木耳數比 那也是1比2 所以說沒有寫完整也沒關係喔 一樣我們把它寫完整好了 如果是兩個二氧化碳的話 這固定是1了喔 好再來前面有幾個 後面有幾個 前面幾個氫 五個加一個它有六個氫 這邊有幾個氫六個氫 後面都沒有氫的嘛只有它有氫 所以這裡要放三 放三之後再看喔 這邊有幾個氧 二二四四個氧 三一三三個氧 三個氧加四個氧 那就七個氧 七個氧扣掉一個氧 還有六個氧要給它 這裡要放三 所以它是一三三二的係數比 好那寫好之後呢 它說那個 一百公克 的乙醇燃燒的時候呢 它沒有全部都燒光光喔 它還有剩對不對 因為這個乙醇它是有濃度問題的喔 你濃度越高乙醇含量越高 剩的就越少 你濃度太低的 乙醇含量少的它就剩的越多 那它說一百克的乙醇 酒精燈 一百克的酒精燈 是乙醇佐做出來的 燃燒完之後呢 它還剩下五十四公克的乙醇 那燒掉多少 所以一百公克要扣掉五十四克 看它燒掉了多少 燒掉四十六公克 所以這四十六克怎麼樣 它都是純乙醇 純的乙醇只有佔四十六克 一百克裡面剩五十四克 純的只有這麼多四十六克 再回到這邊來 我們要知道說四十六克 到底是多少木耳 纔能夠去對應出它的木耳素的問題 也或者說你可以直接 找它的那個化學 化學式的那個分子量 看乙醇的分子量多少 二氧化碳分子量多少 它們比例怎麼比的 因為講的是質量 講質量的話呢先找出它的質量比 質量比第一個看的是乙醇 乙醇的分子量多少 C2 H5 OH C2是怎麼樣12乘2 碳的原質量12嘛 12乘2 24再加 氫是1 1乘5是5 再加OH O是16嘛 H又是1 全部選擇答案多少 24加16是 四十五加一 四十六剛好四十六 剛好四十六分子量四十六 對不對 看到這邊來喔 二氧化碳的分子量多少 剛好是44 但是要不要乘2 要乘2 為什麼 因為我們在如果說取一木耳的乙醇 就會對應到 兩木耳的二氧化碳 所以這裡二要去乘以44 所以如果說是一木耳的乙醇 就會產生八十八公克 的二氧化碳 結果題目怎麼這邊呢 整理出來的結果呢是說 這乙醇呢全部就四十六克 都燒光了耶 剛好四十六克燒光光 所以可以產生多少 公克的二氧化碳 二乘四是答案是八十八公克 所以答案選八十八 這裡答案選的是這個 這樣第五題有沒有問題 關於那個 乙醇燃燒的一個化學反應 是 第六題 氫氣和氧氣混合點火後 會燃燒產生水蒸氣 它的化學反應是 這裡蠻好行的它全部都寫出來了 它說將容器抽成 真空後導入氫氣 跟氧氣各一木耳 點火讓它完全反應 那關於容器內 剩餘的物質下列 何者正確 還剩下什麼東西 我們看那個第六題 第六題是說呢 它的化學反應是這樣子 氫氣跟氧氣點火燃燒 是兩個氫分子 兩木耳的氫 再加一木耳的氧 會產生兩木耳的水蒸氣 H2O 是水 它說呢我現在怎麼樣 我把那個密閉的容器 它先抽真空 再導入氫氣跟氧氣 各一木耳 它說我現在氫氣取一木耳 氧氣取一木耳 它說容器內剩餘的物質 下列何者正確 這回到化學反應式 各取一木耳 問題是說我的氫跟氧的比例 是二比一 如果這個取一的話 這個不用這麼多 因為是二比一 後面這個是它的二分之一 除二變0.5 所以氧氣扣0.5之後 還剩下0.5 這個是剩下的 所以氧氣還剩下0.5木耳 那麼那比例怎麼比的 它是按照一比0.5比一 為什麼因為是二比一比二 全部都除二 二一二係數比全部都除二 一零點五一 就會產生一木耳的水 你按照比例 這個除二變一 這個除二變0.5 還剩0.5的氧氣 除二變成一 如果說你倒入一木耳的時候 一木耳的氫氣 只需要0.5木耳的氧氣 還剩0.5木耳的氧氣 會產生一木耳的水蒸氣 它的容器內剩餘的物質 還剩這個東西 所以是氧氣剩下0.5木耳 答案選擇是A 這是第六題 應該也算容易 看那個第七題 二氧化碳的生成反應是如下 由此反應是可以得到什麼樣的資訊 我先把它抄下來 這題目也不錯 他還是把化學式寫給同學參考 就是碳跟氧燃燒 會產生二氧化碳 的化學反應是 在題目上面就直接列出來了 碳 錫加氧燃燒 會產生二氧化碳 由此反應是 可以知道什麼樣的訊息 我們逐一來看一下 A說化學反應的速率 從化學反應是 根本看不出速率 反應的快慢 看不出來 B說 個物質反應的濃度大小 個物質反應時的質量比 你在化學反應的時候 看多少氧多少 產生二氧化碳多少 它的質量比看得出來嗎 當然直接看不出來 但是你直接按照原質量分子 去乘的時候看得出來 你把原質量跟質量寫出來 去乘係數再把約分 不就質量比了 錫沒問題 豬是說反應進行時 所需要的溫度 溫度幾度才知道 答案只有錫可以 這是第七題 再來看第八題 第八題我覺得好像 我沒有寫過 好像我也忘記了 來第八題它說 大明它取的是1.4克 的金屬氧化物 叫MO M是一個未知金屬 是吧 金屬M是一個未知金屬 所以第八題它說 大明它取了 1.4克的MO 就是M的氧化物 但M是一個其他金屬氧化物 那跟適量的錫硫酸 完全作用之後 反應後容易給增幹 得到了什麼 得到的是3.4克 3.4克的 金屬硫酸鹽 叫做MSO4 叫硫酸鹽 的某金屬 那問你說 副表的各元素跟原質量 的金屬M應該是下列合則 這要怎麼做 我們簡單再想一想 這個是金屬氧化物 它跟鹽酸反應 產生了什麼東西 所以前面這個叫做 反應物後面叫做生成物 你注意看喔 這個M一個 所以在產生的時候 它的化學反應是 的係數比 那剛好就是怎麼樣 就是1比1 沒錯吧 可是說呢 銀木耳的金屬氧化物會產生 銀木耳的硫酸M 這個氧化物 它們剛好是1比1 我怎麼知道 如果這邊M寫兩個的話 它的比例就不對了 根據實驗上的手痕 這邊寫兩個M前面寫兩個M 所以這M一個 剛好係數比是1比1 1比1之後我們再看喔 下面的表格裡面 有給一些資料 比如說氧是16 硫32 O16 要幹嘛用的 要給我們去求M用的 1.4克有幾木耳 為了要求木耳數怎麼求 用質量去除以分質量 質量多少1.4 1.4克是它的質量 除以它的分質量 M多少我不知道 所以是M去加上 O是16 這兩箱加什麼東西 是這個東西的分質量 好繼續看喔 3.4克是幾木耳的 我們用3.4去除上這個分質量 這分質量裡面的話 M一樣是位質數 所以要寫M M再加多少SO4 S是32 32去加上16去乘以 氧16 16乘以多少 64加32 是96 這邊這樣 M加96沒錯 這個時候你看喔 我剛好說 它這個係數比是1比1 代表說它的木耳數比也是1比1 既然是1比1 所以1.4克的MO 的木耳數 會等於3.4克的硫酸M 的木耳數 它兩個是相等的 因為它係數比是1比1 所以等式會成立 成立好之後呢我們再來去做整理 那整理的時候呢 這題先 乘10好了 我們把那個分子先做個 約分處理動作 利用等量乘法兩邊都乘以10 那乘以10之後呢小數會消失 所以它變成這樣寫 它是M加16 分之14等於 M加96 分之34 因為我都等量乘法 兩邊乘以10乘到分子去 它不受它的影響 好接著呢14跟34約分約一下 就兩邊都乘1 乘以1 約分是說我兩邊都乘1 乘1的話呢約分變7 乘1變17 再利用交叉相乘 來解題 所以是7乘M加96 等於17乘M加16 所以是 7乘上 M加96 等於17乘 M加16 我們把它拆光化整理 7乘M加7M 再加96乘以7 所以是67乘以7 7642 計4 7963 63加4 672 加672 等於17乘M就17M 再加17乘16 17乘以16 6742 計410217 相加272 272 好移一下 我把那個7M往這邊移 所以是10M 272往這邊移啊 672減掉272 672減272 不就400 兩邊都除以10 11過來除以10M多少 M答案是40 40之後我們去查表 誰的原子量是40 原子量40的只有一個 不就鈣 所以答案選的是M這個元素 它就是鈣元素 因為我們查原子量的 表格裡面有個資料是 鈣的原子量是40 這邊剛好40啊 所以這M就是鈣 所以M是CA的位置 這第八題 OK喔 第九題 第九也算是簡單 但有時候它題目也有加圖表關係 感覺難度又提升了 同學很怕圖表問題 其實圖表還簡單 有圖表的時候其實題目未必是難的 第九題 方塑複圖是每代燃燒時會產生氧化鎂的質量關係圖 若取12公克的每代 跟6公克的氧燃燒 最多可以產生多少公克的氧化鎂呢 好來 它的圖就很重要 因為所有的資訊都在圖裡面呈現出來 所以好好看那個表格裡面的圖喔 第九題 它有個座標是橫座標跟 縱座標 你要很清楚看到什麼意思喔 橫座標呢給的是MGO 什麼是MGO氧化鎂 縱座標呢是MG MG就是鎂 單位都是給克 克我就沒有寫了 那我們就隨便抓一組資料 因為它本身是一條斜直線 所以是一個成正比 比例會一樣 抓一組來看就好 這邊有給一個5一個3 夠了 怎麼用呢 鎂燃燒 鎂跟誰燒 鎂跟氧燒 所以要自己寫那個化學式喔 鎂帶的燃燒 鎂是MG 鎂燒跟氧燒 O2燒 燒的變什麼氧化鎂MGO 再平衡它 這邊O2 兩個氧這邊一個氧 這邊要寫2 如果係數這邊寫2的時候呢 這裡是2的話幾個鎂 這邊兩個鎂 還有一個問題喔 即使你都沒有寫這化學反應 能不能解還是可以解 什麼意思呢因為其實用不到這個東西 我寫完發現用不到 怎麼說怎麼用不到 從那個圖裡面看得出來 它的鎂跟氧化鎂 氧化鎂幾克 5公克 它需要幾克的鎂 3克的鎂 代表說3克的鎂需要幾克的氧 變成5克的氧化鎂 那不就2 因為質量守核 3加2等於5 所以這個時候其實你沒有寫這個 也是可以解 鎂跟氧跟氧化鎂的比例 3比2比5你怎麼會知道 看圖的氧化鎂是5 鎂是3 氧化鎂是5那氧要多少 3加2等於5 所以氧就是2 那有那個比例的時候再看喔 它問什麼 12公克的鎂帶 跟6克的氧氣燃燒 12克的鎂帶 跟6克的氧氣燒 會產生多少公克的氧化鎂呢 這時候你就看喔 我們是挑那個 配合那個比例小的 4.3是不是12是不是4倍 4.2.8爆掉了啦 因為它只有給12克的鎂 完全燃燒需要8克的氧 你怎麼知道8克 4.3.12.4.2.8嘛 所以換它以它為準 它比較少以少的為準 2倍6幾倍3倍 所以乘以3倍之後呢 3.2.6夠了齁 乘以3倍多少9 乘以3倍呢答案是15 有的時候它在燃燒的過程的時候呢 乘以3倍3.3.9 12扣9之後呢還有3剩下來 因為它不需要那麼多啦 根據我們剛剛看的比例關係喔 它是3比2比5 2的3倍不就6 因為3.2.6嘛所以3.3是9 所以12減9多少 還剩下3所以鎂會剩3克 我講的比較仔細啦 鎂會剩3克 這個氧會用光光 那氧化鎂呢乘以3倍之後 多少答案是15 你怎麼知道15看前面也可以啊 這是9喔因為它用3.3.9是看9 9加6等於15沒錯吧 就是說9克的鎂 它需要 6克的氧 會產生15公克的氧化鎂 所以按照比例看的出來呢 它是3.3.9 3.2.6 3.5.4.5答案是15 他們說氧化鎂幾克答案就15克 這是 第9題喔這樣有沒有問題 OK喔 再來看那個 第10題 有一個平衡的化學反應 是它是這樣寫的 A加3B產生2C 如果分子量呢 A是28B就是2 C是X 若將Y公克的A 跟36公克的B反應 當B完全反應之後呢 還剩下12公克的A 那有關S跟Y的組合 下列合格正確 好這題目其實看完之後你就昏掉了耶 因為很多未知數對不對 然後你又沒有整理過 所以有建議你說你還是把那個題目稍微整理一下 第10題喔或是把題目 重新看個兩三遍 看到熟悉為止喔 再看一次喔 有一個平衡的化學反應是呢 它是這樣寫的喔 A加3B會產生兩個C 那說分子量 A是28 莫名其妙給分子量 分子量是28 然後呢B是2 C分子量是X 這C未必是碳喔 有沒有看到C都是碳的不是啦 它ABC是未知數所以C未必是碳 那將Y公克的A 好停下來 根據你看喔這是分子量對不對 有了分子量基本上你看喔 質量守恆喔 我們可以寫出它的質量比 何謂質量比 質量比就是說它要去把那個分子量或原子量 去乘上係數 找出質量比 像這個A幾個 如果都取1mol的A跟3mol的B 產生2mol的C的話 1mol的A幾克28克 比上3mol的B B原子量是2啊 3266克 會產生多少mol的C呢 很明顯嘛28加6 34啊 你怎麼知道34啊就因為那個 質量守恆定律嘛 前面兩個加點後面這個啊28加6等於34 那34出來之後呢 2乘多少變34 17啊有沒有 所以這個的原子量是17 2乘17變34 所以S還是17先出來這個 質量比出來了 再來題目是說呢 它有Y公克的A Y克的A 還有36公克的B反應 當B用光光之後呢 A還剩12克 那S跟Y的關係是 S還是17 現在是Y的問題 你知道意思嗎 它B完全用完之後A還剩12公克 表示A有多出來 那你B完全用完B36克耶 按照比例放大66 6636 28乘多少 都乘6倍大乘以6嘛 6636乘以6呢 6848 48進4啊622168 產生它也是6倍 都乘6啦我沒有乘因為用不到 乘6之後變36 6636嗎36克對不對 所以用光沒錯嘛乘6倍是168 所以36克的 這個B元素配 168克的A就夠了 結果它有多給你怎麼知道 它有剩不是嗎 它說有剩下12公克的A啊 所以A本來多少 168加12 168就夠了嘛 表示你有多出來啊 所以一開始的A有這麼多 168加12呢 它是180 所以Y本身是180 所以一開始的Y是180克 用了168還剩下12公克 那就符合了 所以Y是180 S答案是17 答案找17跟180 所以選擇是A 這是第十題 這樣OK嗎這是第十題 好十一題 每木耳的甲烷呢在燃燒時 可以產生一木耳的二氧化碳 那當甲烷在足量氧中 燃燒五木耳的二氧化碳時 它需要的甲烷 有多少分子 這裡你看豆雞跟你說的喔 每木耳的甲烷 可以產生一木耳的二氧化碳 每木耳是每什麼 每一木耳嘛對不對 我說每天去學校 每兩天嗎不是啊每一天啊 所以他講的時候注意看一下文字的敘述喔 他沒有說是幾木耳 可是每木耳甲烷就是每一木耳 那每一木耳甲烷 就是一木耳的二氧化碳它比例是1比1啊 那你現在說甲烷在足量的氧中燃燒 產生五木耳的二氧化碳 那你五木耳的二氧化碳 那不就是要五木耳的甲烷 那五木耳的甲烷到底要幾個分子 一木耳有幾個 六乘十的二三四方個 五木耳有幾個乘起來 所以答案選這個 我們選的是豬 好看那個第十二題 十二題呢在室溫時 體積溫100升 的真空密閉容器中 通入28公克的氮氣 跟32公克的氧氣 加熱反應產生二氧化碳 它的化學反應是如下 若反應前後的 體積跟溫度都不變 反應後的密度有多少 平均每公升 什麼叫密度 質量除以體積 有多少質量 把題目再回看一次 28公克氮氣跟30公克氧氣 它是說反應後的 氣體的平均密度 也就是說不管它到底有剩沒剩 全部的密度 那就把它兩個材料相加就好了 材料是誰啊 28克的氮跟32克的氧 所以28克的氮加32克的氧 相加是60克 的全部的氣體的質量 然後呢再去除以幾公升 100升 所以要求密度 質量60除以體積100 除了多少 0.6所以答案寫的是 0.6升公克每升 好這第十二題 好看那個第十三題 取相同木耳素 的丙酮 跟丙烷 分別跟氧氣 反應 那它有個化學式都沒有平衡 這裡就不開好心了 就沒有好心眼 因為它要你去平衡它 它說丙酮跟丙烷完全燃燒時 兩種反應的氧氣消耗量 跟水的升級量的關係 是怎樣做比較 那第一個呢 它寫的是丙酮 丙酮是CH3 COCH3 再加 跟氧燃燒 HO2 會產生CO2 還有水 另外一個就是 丙烷 C3H8 加氧 跟氧氣燃燒 一樣產生二氧化碳 跟水 這個時候呢 怎麼樣去平衡這個化學反應 你看這邊氧都分佈的很多 像這個氫 你看氫也可以啊 前面氫六個後面氫幾個兩個 先平衡氫也是可以的 先平衡氫好了 平衡碳也可以你看幾個碳 這邊有三個碳 平衡碳也是可以 那我們就抓一個平衡碳好了 因為這邊好像看平衡碳比較好抓 平衡碳的時候呢 如果碳呢 我這邊記錄寫個1 1是固定不要動 寫1之後呢幾個碳 1 2 3 有三個碳 後面幾個碳 三個碳 所以這裡要放3 寫1之後呢幾個氫 3加3是六個氫 所以這裡要放3 碳氧的部分喔 幾個氧 3 2 6 六個氧 3 1 3 三個氧 6 加3 等於九個氧 九個氧 扣掉一個氧 還有八個氧 給它這裡放4 平衡好了 這個是1 4 3 3 換下一個 碳三個 碳一個 我先固定它 這邊是1 寫1之後幾個碳 三個碳 看右邊這邊喔 要三個碳 這裡要放3 這邊有幾個氫 八個氫 後面這邊幾個氫 要八個氫 放幾 要放4 因為4 2 8 八個氫 好 右邊這邊幾個氧 3 2 6 六個氧 加四個氧 十個氧 十個氧只有碳氧 給它 只要放5倍 因為5 2 4 四個氧 平衡好了喔 平衡好之後呢 來看喔 它說各取 各取什麼 各取銀木耳 各取相同的木耳素 標題一開始有寫 取相同木耳素的丙酮跟丙丸 那我就各取銀木耳喔 銀木耳的丙酮 銀木耳的丙丸 有沒有發現 銀木耳的丙酮燃燒 需要四木耳的氧 銀木耳的丙丸燃燒 需要五木耳的氧氣 誰多 它多嘛 所以 氧氣消耗量是丙丸 大於丙酮 丙酮小於丙丸 對不對 好再看喔 還有東西 它要比較那個 水的生成量 水是H2O 對不對 誰多 還是它多 所以銀木耳的丙丸 會產生四木耳的水 銀木耳的丙酮會產生三木耳的水 當然它多嘛 所以 生成水的時候也是丙丸大於 丙酮或是丙酮小於 丙丸喔 所以都是這個比較小 丙酮的都比丙丸的小 不管是氧氣跟水 事實上都是喔 所以答案選擇是A 這樣子有沒有問題 這是講那個 講那個那個那個什麼 那個那個那個化學反應 跟化學劑量的一些粒階屍體喔 那講完之後呢 我們開始要進入到二次利用