Hoá 10 || Sách mới || Chuyên đề 4: Nguyên tố hoá học - Đồng vị - Nguyên tử khối

Trong video hôm nay, tôi sẽ tiếp tục với chủ đề thứ 4 của lớp khoa học thứ 10, sách mới. Và tôi sắp xếp theo chủ đề, để tôi có thể sử dụng nó cho cả 3 cuốn sách. Chủ đề hôm nay là chủ đề về các yếu tố khoa học, đơn vị, số nguyên tử, và số nguyên tử trung bình. Vì tôi sắp xếp theo chủ đề, chúng ta có thể sử dụng nó cho cả 3 cuốn sách. Cuốn sách nhiều cánh, cuốn sách về sự kết nối kiến thức, và cuốn sách về sự sáng tạo của vũ trụ đều có thể được sử dụng. Và tôi sắp xếp theo chủ đề, đây là chương 1. Tôi đã sắp xếp tổng cộng 6 chủ đề cho chúng tôi. Và hôm nay là chủ đề thứ 4. Còn 2 chủ đề nữa. Và đây là tài liệu của chương 1. Đây là cuốn sách mà tôi đã tập hợp thành một bài tập và tóm tắt về điều này. Để nhận tài liệu này, hãy tham gia nhóm trợ giúp của tôi. Tham gia nhóm hỗ trợ, chúng tôi sẽ nhận được tài liệu trong năm nay. Và đặc biệt, giáo viên sẽ giúp chúng tôi trong lớp học. Điều đó có nghĩa là nếu chúng ta không học tốt, giáo viên sẽ giúp chúng ta. Hiện tại, trong nhóm, có một tài liệu của chương 1. Tài liệu luôn bao gồm tập tin chủ đề và tập tin tóm tắt. Đây là tập tin chủ đề. Các tập tin chủ đề là cuốn sách tôi vừa giới thiệu. Chúng ta có thể in cuốn sách này. Tệp chủ đề này có 68 trang. Chúng tôi in ra 68 trang. Chúng ta có thể in ra một cuốn sách như thế này. Chỉ là một chủ đề thôi. - Được rồi. Và một tập tin khác là tập tin tóm tắt. Chúng ta không cần in tập tin tổng kết này. Chúng ta chỉ cần in file chủ đề. Và có hồ sơ tổng kết. Các tập tin tóm tắt là tóm tắt của mỗi câu. Các tập tin tổng kết. Hãy xem video của giáo viên. Sau đó, chúng ta làm nó. Và hãy xem bài học. Nếu chúng ta không hiểu, giáo viên sẽ giúp chúng ta. Khi chúng ta tham gia nhóm, giáo viên sẽ giúp chúng ta. Bây giờ trở lại chủ đề 4. Chủ đề này chủ yếu là lý thuyết. Chỉ là lý thuyết cơ bản. Chủ đề sau đây sẽ là bài học. Nội dung của cuốn sách sẽ được trình bày cho chúng tôi. Sau đó, hãy thực hiện bài tập. Hãy xem kỹ hơn. Đây là cuốn sách mà giáo viên đã chuẩn bị cho chúng tôi. Ở đây chúng ta có 4 chủ đề. Thứ nhất là khái niệm về nhiều yếu tố của khoa học. Nhiều yếu tố của khoa học là gì? Các yếu tố của khoa học là sự kết hợp của các yếu tố với cùng một diện tích đơn vị. Tương đương với Z. Z là gì? Z là diện tích đơn vị. Z bằng số lượng electron và proton. Các nguyên tố của khoa học là sự kết hợp của các nguyên tố với cùng số lượng electron và proton. Hiện nay, chúng ta biết 118 nguyên tố khoa học. Vào thời điểm này, chúng ta biết 118 yếu tố khoa học. Có 94 yếu tố khoa học trong tự nhiên. 24 yếu tố khoa học được tạo ra trong phòng thí nghiệm. 94 yếu tố khoa học được tạo ra trong tự nhiên. Đó là sự giới thiệu nhiều yếu tố khoa học. Điểm thứ hai là diện tích đơn vị. Khu vực đơn vị là bao nhiêu? Vùng đơn vị của cùng một nguyên tố là nguyên tố có cùng số proton. Nhưng khác với số bên trong. Vì thế, số lượng nguyên tử khác nhau. Đó là đơn vị diện tích. Tương đương với proton. Khác với số bên trong. Ví dụ, hydro. Hydrogen có các nguyên tố sau đây. Ví dụ, H11 là ký hiệu của H21 và H31. Tại thời điểm này, chúng ta thấy rằng Z là giống như 111. Nó khác với số lượng nguyên tử. Số lượng nguyên tử là 1. Số lượng nguyên tử là 2. Số lượng nguyên tử là 3. Vì thế, biển báo và tên khác nhau. Một số nguyên tố quan trọng được đặt tên khác nhau. Ví dụ, hydro được đặt tên khác nhau. Một số nguyên tố khác không được đặt tên. Ví dụ, H11 được gọi là hydro. H21 được gọi là deuterium. H31 được gọi là natri. Ví dụ, carbon. Carbon có rất nhiều đơn vị. Oxy có hơn 20 đơn vị. Trong số các đơn vị này, có các đơn vị cháy và các đơn vị không cháy. Sao anh biết Burn? Hầu hết các đơn vị có số nguyên tử Z lớn hơn 82 là không cháy. Z, số lượng proton, lớn hơn 82 là không cháy. Các đơn vị không cháy được gọi là các đơn vị xả. Chúng được sử dụng rất nhiều trong cuộc sống, y học và nghiên cứu. Các đơn vị xả hơi nguy hiểm, nhưng chúng vẫn được sử dụng trong cuộc sống, y học và nghiên cứu. Đó là khái niệm thứ hai của đơn vị. Khái niệm thứ ba là nguyên tử-tử tử. Chúng ta đã học nguyên tử- nguyên tử ở lớp 8 và 9. Nhưng chúng ta không biết ý nghĩa của nguyên tử- nguyên tử. Ví dụ, khi chúng ta nói về natri, chúng ta biết rằng nguyên tử- nguyên tử là 23. Khi nói về sắt, chúng ta biết rằng nguyên tử-tóm là 56. Nhưng nhiều người trong số các bạn không biết ý nghĩa của con số 23. Số 56 là gì? Trong phần này, tôi sẽ giải thích cho bạn tại sao oxy là 16, natri là 23, và sắt là 56. Atôm-atôm là số lượng các nguyên tử. Bạn có biết số lượng nguyên tử trong nguyên tử lớn hơn bao nhiêu lần số lượng đơn vị xả? Số đơn vị xả là amoniac. Bởi vì số lượng proton trong nguyên tử- nguyên tử là khoảng 1 amoniac. Và số lượng electron trong nguyên tử- nguyên tử rất nhỏ, khoảng 0,0055 amoniac. Do đó, chúng ta có thể thấy rằng số lượng nguyên tử trong nguyên tử- nguyên tử là về số lượng đơn vị xả. Nói cách khác, số lượng proton trong nguyên tử- nguyên tử là về số lượng đơn vị xả. Bây giờ tôi sẽ giải thích tại sao oxy là 16. Ví dụ, một nguyên tử oxy có thể tích tích chính xác là 2.656 x 10 lên 23 gram. Đây là khối lượng của nó trong gram. Đây là khối lượng nguyên tử của oxy. Nếu chúng ta tính toán con số này, nó rất phức tạp. Số là rất dài. Do đó, người ta so sánh nó với amoniac. Ví dụ, nếu chúng ta chia 1.6605 cho 1.6606 hoặc 1.6601, 1 amoniac sẽ là 16 amoniac. Do đó, khối lượng oxy là 16 amoniac. Nếu chúng ta muốn biết khối lượng oxy, chúng ta nhân nó với amoniac. Ví dụ, khối lượng nguyên tử của natri là 23 amoniac. Nếu chúng ta muốn biết khối lượng chính xác của natri, chúng ta nhân nó với 23. Ví dụ, nếu chúng ta nhân 23 với 1.6605 x 10 lên 24 gram, 27 gram là khối lượng natri. 10 trừ 24 là khối lượng amoniac. Đây là khối lượng nguyên tử của natri. 3.819 Do đó, rất khó tính toán khối lượng nguyên tử của natri. Nói tóm lại, 23 amoniac. Trước đây, khi tôi học lớp 8 hoặc 9, mọi người gọi nó là Dvc. Bây giờ, ở lớp 10, nó là amoniac. Tiếp theo, khái niệm về khối lượng nguyên tử trung bình. Sau khi nghe thầy giáo, chúng ta tự động hiểu được những khái niệm. Khối lượng nguyên tử của một nguyên tố là khối lượng nguyên tử trung bình. Tại sao nó lại trung bình? Nó là sự kết hợp của nhiều yếu tố. Ví dụ, hydro có H11, H21, H31. Vì vậy, khối lượng nguyên tử bằng với số nguyên tử. Vì vậy, chúng ta lấy số 1, lấy số 2, lấy số 3. Tại thời điểm này, chúng ta không lấy số 1, không lấy số 2, không lấy số 3. Chúng ta lấy giá trị trung bình. Vậy nó có công thức. Đây là khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố X. Sau đó theo số lượng nguyên tử, phần trăm của nó, số lượng nguyên tử, số đầu tiên, phần trăm của nó. Nó có nghĩa là 11. Số lượng nguyên tử là 11, tỷ lệ phần trăm là 11. Số lượng nguyên tử là 12, tỷ lệ phần trăm là 12. Nó tương ứng với cái này. Chúng ta cộng lại bao nhiêu nguyên tử? Và chia cho tổng tỷ lệ phần trăm của các nguyên tử bằng 100. Trong phần 5, tôi sẽ thực hiện một bài tập chi tiết về điều này. Trong phần 4, vẫn còn một bài tập về điều này. Nhưng bài tập rất đơn giản. Trong phần 5, tôi sẽ thực hiện một bài tập chi tiết về nguyên tử. Đây là 4 khái niệm chúng ta cần hiểu. Khái niệm đầu tiên là số nguyên tử. Khái niệm thứ hai là số nguyên tử. Khái niệm thứ ba là số nguyên tử. Và khái niệm thứ tư là số nguyên tử trung bình. Bây giờ chúng ta hãy đi đến phần ứng dụng. Chúng ta sẽ thực hiện một bài tập chi tiết về cả lập luận và thí nghiệm. Để chúng ta có thể hiểu rõ hơn về lý thuyết mà giáo viên vừa dạy chúng ta. Bài tập tranh luận. Những tuyên bố nào là đúng hoặc sai trong các câu sau được giải thích. Chúng ta sẽ làm rất nhiều câu nói đúng và sai. Để chúng ta hiểu rõ hơn. Chúng ta biết tại sao nó sai, chúng ta biết nó sai ở đâu. Vậy thì lý thuyết sẽ dễ hiểu hơn. Vấn đề đầu tiên. Số lượng nguyên tử là số lượng đơn vị nguyên tử. Số lượng proton là số lượng đơn vị nguyên tử. Nguyên tử là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số lượng nguyên tử. Nó dẫn đến số lượng nguyên tử khác nhau. Tất cả các hạt nhân nguyên tử được tạo thành từ proton và neutron. Điều này sai rồi. Ví dụ, chúng ta có đơn vị của hydro, 1,1. 1,1 bây giờ có 1 proton. Nhưng bây giờ nó có 0 neutron. Chúng ta trừ số lượng nguyên tử từ số lượng neutron. Số neutron là 0. Không có neutron. Số lượng nguyên tử chủ yếu được tạo thành từ các nguyên tử. Số lượng nguyên tử rất nhỏ. Vì vậy, chúng ta có thể bỏ qua số lượng nguyên tử. Số lượng nguyên tử được tạo thành từ các hạt nhân. Số lượng nguyên tử là số lượng proton. Đúng rồi. Số lượng nguyên tử là số lượng proton và neutron. Số lượng nguyên tử là số lượng neutron. Tiếp theo. Hạt nhân nguyên tử là các nguyên tử có cùng số neutron nhưng có số proton khác nhau. Số neutron tương tự là sai. Số lượng proton giống nhau là khác nhau trong số lượng neutron. Tuyên bố này là sai. Thông qua câu trả lời đúng này, chúng ta sẽ hiểu được lý thuyết. Câu hỏi thứ hai là về dấu hiệu nguyên tử. Câu hỏi đòi hỏi chúng ta xác định tên nguyên tố, số lượng proton, số lượng neutron và số lượng nguyên tử. Để làm điều này, bạn nên vẽ một bảng như thế này. Tôi sẽ hướng dẫn anh. Thật dễ dàng để tự làm. Thật dễ dàng. Vẽ một tấm ván. - Đây. Tên của nguyên tố là số proton, số neutron và số nguyên tử. Anh tự làm được mà. Câu hỏi thứ ba. Viết công thức cho các phân tử nước. H2O và O2. Vì các yếu tố. H2O có 3 nguyên tố. O2 có 3 nguyên tố. Viết công thức. Nước là H2O. Nó bao gồm 2H và 1O. Hai H này có thể giống nhau hoặc khác nhau. H2O bao gồm 2 H và 1 O. nhưng nó sẽ không hoạt động Bây giờ, làm thế nào để viết như thế này bây giờ, h, h, o viết 2 h viết nhiều h o ở giữa o, 16 Không cần phải viết dưới đây, cũng giống nhau. H, h, o, 2h 1 từ h, h, h, o 16 1h như thế này h, h, o o, 16 h, 3 như thế này chúng ta làm như thế này nhưng nó cũng cho chúng ta thấy một công thức công thức Vì vậy, chúng ta có thể tính toán dễ dàng bởi vì đôi khi chúng ta viết quá nhiều bây giờ chúng ta có như thế này Công thức là A2B nơi A có n bằng và B có m bằng Công thức là m nhân n nhân n cộng 1 Chúng ta không biết cái nào là n và cái nào là m n là số 2 Chúng ta chia cho 2 Bây giờ chúng ta áp dụng số Các số liệu sau đó H2 Đây là n Đây là m m là đơn vị của OC OC có 3 đơn vị Hero cũng có 3 đơn vị. 3 cộng 1 bằng 4. chúng ta chia cho 2. nếu chúng ta nhấn vào đây, chúng ta sẽ có đơn vị. 18 đơn vị Bây giờ có một câu chúng ta viết nó như thế này nếu nó hơi dài, tôi sẽ không viết nó tôi sẽ cho bạn thấy cách viết nó chúng tôi viết 18 đơn vị ở đây tôi chỉ viết 3 đơn vị sẽ có một câu tương ứng với những gì chúng tôi làm tôi sẽ cho bạn thấy cách làm điều này đầu tiên Câu 7 Câu 7 là OC có 3 đơn vị Carbon có 2 đơn vị Có bao nhiêu nguyên tử CO2 nó có thể hình thành? CO2 là 1C2O Bây giờ tôi sẽ cho bạn thấy cách đếm. 1C2O 1C là 1 Mỗi C được kết hợp với 3 OC Vì vậy, mỗi trong số này sẽ là 3 Đây là 3, đây là 6 Ah, chỉ 6 Bây giờ 1C được kết hợp với 2OC 1 Vậy mỗi cái trong số đó là 3 Vậy nó trở thành 6 Cuối cùng, 12 nếu chúng ta đếm, nó là 12 nếu chúng ta đếm, nó là 12 Bây giờ áp dụng công thức Áp dụng công thức Giờ đây Số nguyên tử CO2 Số nguyên tử CO2 Chúng ta phải phân biệt cái nào là N và cái nào là M CO2 O2 này ở đây N là N M là C C là C. Bây giờ C có 2 đơn vị M. C có 2 đơn vị. OC có 3 đơn vị 3 đơn vị Sau đó tiếp tục nhân. + 1 = 4 Nếu chúng ta nhấn nó, số đơn vị sẽ ra 12 Xấp bằng 2 Xấp bằng 3 Xấp bằng 4 24 chia cho 2 là 12 như chúng ta đã đếm trước đây 12 nguyên tử CO2 Đây là cách chúng ta tính toán Trong công thức này, chúng ta phải phân biệt cái nào là N và cái nào là M N ở đây N Nó tùy thuộc vào bạn sau đó tiếp tục hướng dẫn chúng tôi đến câu hỏi 5 câu hỏi này 5 cũng khó The oxygen atom has 17 units bắt đầu với OC16 và kết thúc với OC28 quá nhiều đơn vị Các nguyên tử oxy có tỷ lệ Giữa số neutron và số nguyên tử Công thức này N lớn hơn 1 và nhỏ hơn 1,5 Sau đó tiếp tục hỏi Trong tự nhiên, chúng ta thường gặp những nguyên tử oxy nào? Nhiều người trong số các bạn vừa đọc câu này và bỏ nó Chúng tôi sử dụng công thức này Bây giờ chúng ta có công thức này 1 là nhỏ hơn N chia cho Z Ít hơn 1,25 Sau đó chúng ta di chuyển Z Rồi chúng ta có Z nhỏ hơn N nhỏ hơn 1,25 Rồi người ta hỏi từ OC16 đến OC28 là cái nào? Sau đó chúng ta phải chuyển đổi nó thành một số nguyên tử 16 đến 28 là số nguyên tử bây giờ chúng ta chuyển đổi nó thành một số nguyên tử sau đó thêm Z Thêm Z ở đây N cộng Z Sau đó chúng ta phải thêm Z ở cả hai bên Z cộng Z bên này là 1,25 Tôi quên thêm 1,25 Z thêm 1,25 Z cộng Z Đó là nó Chúng ta kết luận rằng đây là số lượng nguyên tử Vậy Z của OC là 8 8 cộng 8 là 16 8 nhân 1 cộng 25 cộng 8 bằng 18 Vậy Để chuyển đổi nó, chúng ta phải làm theo cách này. OC168 OC178 OC188 Đây là 3 nguyên tử phổ biến nhất Trong tự nhiên Đây là cách làm. Có rất nhiều bài tập nhưng Tổng cộng Có 110 câu rất nhiều Bây giờ đến bài kiểm tra Hãy làm một vài câu cho chúng tôi vì vui vẻ Đây là cách dễ nhất. Các nguyên tử được tạo thành bởi bao nhiêu nguyên tử cơ bản? Có bao nhiêu nguyên tử cơ bản? Trong hạt nhân nguyên tử Trong hạt nhân nguyên tử bao gồm proton và electron Câu này Trong hạt nhân nguyên tử trong hạt nhân nguyên tử trong hạt nhân nguyên tử chỉ có proton trong nguyên tử, mà nguyên tử có một số lượng không phân biệt của electron? Số lượng proton trong nguyên tử Trong nguyên tử 13 14 14 Năng lượng hạt nhân bao nhiêu? Năng lượng hạt nhân là 28 28 Tổng số nguyên tử? Tổng số nguyên tử rất dễ dàng. Chúng ta lấy A cộng Z 92 Tổng số electron? 65-30 35 35 35 70 70 70 80 - 35 = 45 45 70 trừ 45 70 trừ 45 là 25 Tổng số electron là 25 Tổng số electron là 108 cộng 47 là 155 Tổng số electron trong một ion là 53 Số lượng nguyên tử trong một ion là 137 Tổng số electron trong một ion là 11 Số lượng electron trong một electron là 8 số lượng electron trong một anion là 12 chúng ta có 12 electron, 12 neutron, vậy thì dấu hiệu của nguyên tố A là gì? 12 electron, 12 neutron, số lượng của nó là 24. Vậy là 12, 24. Vậy câu trả lời là D. Nguyên tố 1327, có bao nhiêu? Có 13 proton, 14 electron và 13 neutron. Câu trả lời là A. Đối với các yếu tố, các yếu tố ở đây là gì? Cùng một nguyên tố là cùng một Z, cùng một số lượng proton. Vậy là X và Z, X và Z. Đây là một số câu thử nghiệm, cũng như hướng dẫn của người hướng dẫn. Để làm nhiều hơn, chúng ta tham gia nhóm, chúng ta nhận được tài liệu. Đây là tài liệu mà tôi đã trình bày cho đến nay. Trường học đầu tiên. Mỗi trường sẽ cho chúng tôi một tài liệu như thế này. Giờ chúng ta tự in ra và học nó. Và để nhận tài liệu, chúng tôi tham gia nhóm trợ giúp. Có rất nhiều câu thử nghiệm. Tôi không có thời gian để làm tất cả. Người hướng dẫn đưa ra hướng dẫn về một số câu thử nghiệm. Sau đó chúng ta nhận và làm nó chính mình. Có rất nhiều. Tôi sẽ kết thúc đoạn video ở đây.