Analyse spectrale : bilan

que retenir sur les spectres si une solution absorbe hors du spectre visible alors cette solution est incolore si elle absorbe à l'intérieur du spectre visible la couleur de la solution est complémentaire de celle du lambda max enfin plus une molécule organique possède double liaison conjugué consécutive plus elle a de chance d'être coloré face un spectre infrarouge vous devez savoir que T signifie transmittance Sigma c'est l'inverse de la longueur d'onde mais surtout qu'à chacun des creux correspond un type de liaison qui est donné en théorie par un tableau en pratique on a vu qu'on peut souvent se passer du tableau en utilisant deux creux bien spécifiques un à 1700 et l'autre à 3200 il est également important de savoir que les spectrières sont plutôt utilisés pour déterminer les groupes caractéristiques et si on s'intéresse à la chaîne carbonée on utilise un spectre RMN le spectre à résonance magnétique nucléaire met en évidence les vibrations de noyau d'hydrogène c'est pour ça qu'on parle de proton quand on veut déterminer les caractéristiques du spectre attaché à une molécule on s'intéresse d'abord au groupe de proton équivalent qui vont nous donner le nombre de signaux puis pour chacun des groupes on va déterminer le nombre de pic c'est le nombre de h sur les carbones voisin plus on l'a vu à plusieurs reprises avec les cas particuliers les h li à des oxygènes ou des atomes azote génère toujours un seul pic et enfin l'intensité des signaux elle est directement proportionnelle au nombre de H par groupe de proton équivalent il est indispensable de connaître les noms des signaux en fonction de leur nombre de pi si on vous demande de regarder de plus près l'intensité des signaux vous aurez éventuellement une courbe d'intégration on a vu comment l'interpréter et enfin méfiez-vous des molécules symétriques