Formule de lewis - Physique-Chimie - Seconde - Les Bons Profs

[Musique] donc on va voir dans cette vidéo comment établir la formule de Lewis des molécule pour cela on va voir le modèle de Lewis de différents atomes donc ici le carbone l'azote et l'oxygène je rappelle pour commencer que les atomes qui n'ont pas ces configurations électroniques donc cell de l'hélium du néon et de l'argon qui sont les gaz noble ne sont pas stables et donc ils vont euh chercher à acquérir ces structures électronique et vous avez vu euh dans dans une autre partie qui pouvait former des ions pour acquérir cette structure électronique et on va voir aussi là qui vont former des doubles é Lian ou des liaisons de Valence pour acquérir cette structure électronique donc en fait le principe c'est qu'à chaque fois qu'un atome crée une liaison de Valence ou un doubleé Lian il gagne un électron et donc progressivement ils vont gagner le nombre d'électrons qu'il faut pour atteindre ces une des trois structures électroniques stables donc on va voir des exemples pour que ce soit plus clair on va commencer avec l'exemple du carbone donc le carbone a la structure électronique qui est inscrite ici et il a quatre électrons de valence que j'ai représenté ici par des petits points euh il n'est pas stable et la structure électronique stable la plus proche est celle du néon donc qui est 1S2 2s2 2p6 pour atteindre C structure il faut qu'il gagne quatre électrons donc pour gagner quatre électrons il faut qu'il forme euh quatre liaisons de Valence donc il y a un de ces électrons qui va être engagé dans une liaison de Valence le deuxème dans une liaison de Valence le 3e aussi et puis le 4e aussi au final tous les électrons de valence du carbone sont engagés dans des liaisons donc il en reste aucun pour former des doublés Lian donc pour le carbone c'est simple il n'y a pas de doublé non Lian euh maintenant on va voir le cas de l'azote alors l'azote il a 5 électrons de valence que j'ai représenté ici par des point il n'a pas une structure électronique stable donc il va tendre à acquérir la même structure que tout à l'heure donc 1 S2 2 S2 2 P6 et pour ça il faut gagner euh trois électrons donc il va établir pour gagner ces trois électrons euh trois liaisons de Valence voilà et on peut voir qu'il qu'il lui reste deux électrons qui ne sont pas engagés euh dans des liaisons de Valence ou dans des doublé Lian donc ces deux électrons vont se mettre ensemble ils vont créer un doublé non Lian donc pour calculer le doublé non Lian il suffit de diviser par 2 puisque un doublé c'est une paire donc c'est deux électrons donc il aura un doublé non liant alors on va voir un autre exemple maintenant avec l'atome d'oxygène donc l'atome d'oxygène il a six électrons de valence sont représentés ici donc sa structure électronique n'est pas stable donc il va tendre à acquérir la même structure que les deux autres et pour cela il faut qu'il gagne deux électrons donc il va créer de liaisons hop de valences ou deux doubl lions il lui reste quatre électrons de valence qui ne sont pas engagés dans des doubl Lian et donc ces quatre électrons en fait vont se mettre ensemble pour créer 4 div par 2 est égal à 2 doublé non liant donc pour l'atome de Chlore l'atome de Chlore a la structure électronique qui est indiquée ici euh donc il a SEP électrons de valence qui sont représenté là il va tendre à acquérir la structure électronique de l'argon donc 1 S2 2 Z2 2p6 3s2 3p6 et pour ça il faut qu'il gagne un électron donc pour gagner un électron il va faire une liaison de Valence il va lui rester donc six électrons qui ne sont pas engagés dans des liaisons de Valence ou dans des doublés Lian et ces six électrons vont se mettre en couple en quelque sorte et ils vont faire des doublés non Lian donc 6 div par 2 ça fait 3 et donc il y a trois doublés non liant pour le chlore enfin l'hydrogène pour finir donc il a la structure électronique 1S1 il va tendre à acquérir la structure de l'hélium 1S2 pour cela donc il va faire un doubleélian voilà euh une liaison de Valence et il a pas d'autres électrons de valence donc il reste z0ro électrons et et donc du coup zéro doublé non liant donc au final quand on doit établir la formule de Lewis d'une molécule il faut prendre sa formule développer donc par exemple la molécule qui est représentée ici et par contre il faut cette fois-ci rajouter les doublés non liant s'il y en a donc par exemple ici le l'hydrogène et le carbone n'ont pas doublé non liant donc on laisse comme ça et par contre l'oxygène a de doubl non liant et le chlore a TR doubl non li donc voilà comment on passe de la formule développée à la formule de leswis des molécules